核內中子數(shù)為的離子，質量數(shù)為，則它的氧化物中所含質子的物質的量是

A．                B．

C．                       D．

已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：

⑴ 寫出X的電子式和G的化學式：X__________，G__________；

⑵ 寫出有關變化的化學方程式：

       B＋H₂O：______________________________；

D＋丙：______________________________。

下列物質有固定熔點的是（   ）

A．纖維素     B．淀粉   C．油脂    D．蔗糖

從海水可獲得的在常溫下為液體的單質是（    ）

A．Mg             B．K           C．Br₂                 D．I₂

下列關于元素周期表的說法正確的是（    ）

A．元素周期表共有六個周期              B．元素周期表共有18個族

C．所含元素種數(shù)最多的族是VIII族       D．第三周期元素的原子核外都有三個電子層

（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是（    ）

A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體

E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥

F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

（Ⅱ）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學認為沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。

[查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水］

（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為______________________ ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為______________________。

（2）洗滌所得沉淀的實驗操作方法：_____________________________________________

（Ⅲ）若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）實驗裝置的連接順序為_________________________________

（2）裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結束時都要通過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。

（3）若沉淀樣品的質量為mg，裝置B質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數(shù)為 ______________

工業(yè)上用含80% FeS₂的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學反應如下（雜質不與O₂、鹽酸反應）：

4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂                 ①

FeS₂＋2HCl→ FeCl₂＋H₂S↑＋S↓                      ②

2H₂S＋SO₂→ 3S＋2H₂O                                  ③

2NaOH＋SO₂→Na₂SO₃ ＋H₂O                        ④

Na₂SO₃＋SNa₂S₂O₃                              ⑤

通過分析上述反應，進行計算：

（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分數(shù)為0.4的富氧空氣，按反應①充分反應后得到的氣體中SO₂的體積分數(shù)為__________（計算結果保留3位小數(shù)）。

（2）若以上各步反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na₂S₂O₃___ g。

（3）若NaOH溶液吸收SO₂的吸收率為90%，其它反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na₂S₂O₃多少g（寫出計算過程，計算結果保留1位小數(shù)）？

（4）若反應②、④的轉化率為90%，其它反應的轉化率均為100%，要制得Na₂S₂O₃最多，則原料中FeS₂在反應①和②中的理論質量配比為多少（寫出計算過程，計算結果保留3位小數(shù)）?

下列各圖中所示的實驗方法、裝置和操作都正確是

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．等物質的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：

c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺

B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO₃＋2H⁺==Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O—→C₆H₅OH＋HCO₃^－

D．用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO₂^－的存在：NO₂^－＋2I^－＋2H⁺==NO↑+I₂＋H₂O