（1）1.00L1.00mol/LH₂SO₄溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為                              。

（2）由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

已知：①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；ΔH=-566kJ/mol

③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s)+O₂(g)；ΔH=+141kJ/mol

則a．碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為

                                                      。

 b．TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s) = TiCl₄(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（  _{高☆考♂資♀源*網(wǎng)}  ）

   A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極    B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

   C．f電極為銅板          D．e極發(fā)生還原反應(yīng)

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．在含有N_A個(gè)CH₃COO^－的醋酸溶液中， H⁺ 數(shù)目略大于N_A

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol

C．2.9g 熟石膏(2 CaSO₄·H₂O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl₄中含有C—Cl鍵的數(shù)目約為0.4N_A

金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物，如KI + I₂KI₃，有關(guān)KI₃的敘述中錯(cuò)誤的是                                      （    ）

A．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-

B．I₃^-在溶液中存在平衡：I₃^-I₂ + I^-

C．KI₃溶液遇淀粉不呈藍(lán)色

D．將氯氣通入KI₃溶液中，I₃^-濃度減小

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的兩元素化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W元素原子的L層電子排布式為              ，W₃分子空間構(gòu)型為                ；

（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ；

（3）化合物M的化學(xué)式為              ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是              。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有              ，O—C—O的鍵角約為              ；

（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=              ；

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為              色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                                        。

（選做題）針對(duì)下圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu),乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí), ___鍵斷裂；乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)時(shí)，________鍵斷裂。

在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-               B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-                  D．Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN＋H₂O₂＋H₂OA＋NH₃↑

回答下列問(wèn)題：

（1）生成物A的化學(xué)式為                                  。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為               .      。

（3）H₂O₂被稱(chēng)為“綠色試劑”的理由是                                               。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是

A．1mol甲基中含有10N_A個(gè)電子                   B．1mol Na₂O₂中含有陰離子數(shù)為2 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24升苯中含有的雙鍵數(shù)為0.3N_A

D．1升0.1mol/l的Na₂CO₃溶液中co₃^2-離子個(gè)數(shù)少于0.1N_A

R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)：X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z。這四種離子被還原成0價(jià)進(jìn)表現(xiàn)的氧化性大小符合           （    ）

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺                B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺                         D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺