電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下：

（1）上圖中熔融碳酸鹽中碳酸根離子的定向移動方向是            （填“向左”或“向右”）。實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的            。

a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH

（2）電解池陽極的電極反應分別是①                   。②4OH^－- 4 e^－＝ 2H₂O ＋ Ｏ₂↑。

（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是                       。

（4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ + 4CO₃^2- - 8e^－= 5CO₂ + 2H₂O。

①正極的電極反應是                                。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）。A物質(zhì)的化學式是              。

（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況）               L。

等質(zhì)量的H₂S和PH₃所含的粒子數(shù)不同的是(      )

A．分子數(shù)      　　 B．原子數(shù)         C．質(zhì)子數(shù)  　　  　D．電子數(shù)

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g) H₂(g)+I₂(g)  達到平衡時，C（H₂）=0.5mol/L，C(HI)=4 mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為    （   ）

A、9             B、16            C、20            D、25

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如上圖)。

容器中發(fā)生以下反應：N₂+3H₂2NH₃(正反應放熱)，若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：

(1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=_________，在此情況下，反應起始時將向_____________(填“正”或“逆”)方向進行。

②若需規(guī)定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是___________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是______________________________。