下列離子方程式的書寫，正確的是

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH^－＋H^＋ ＝ H₂O

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： Fe³⁺+ Fe= 2Fe²⁺

D．鈉投入水中：Na +H₂O ＝ Na⁺ + OH^- + H₂↑

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是   

A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS

B．上述現(xiàn)象說明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀

D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡

某有機物在氧氣中充分燃燒生成CO₂和H₂O的物質的量之比為1﹕1，由此可得出的正確結論是                                       

A．該有機物中肯定含氧       

B．該有機物中肯定不含氧

C．該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1﹕2

D．該有機物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1﹕1﹕3

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（    ）

A．碳酸鈣受熱分解        B．乙醇燃燒 

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應  D．氧化鈣溶于水

已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有32個電子， 常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài) ，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）均已略去。

（2）寫出A與B反應的化學方程式                                  。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

①在A溶液中加入M                                           

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱                       

 （4）C還可在純氧中安靜燃燒，產(chǎn)物為H和一種單質，寫出該反應的化學方程式：      

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應的熱化學方程式：                。

（2）已知： CO（g）+1/2 O₂（g）  = CO₂（g）   △H = －283 kJ/mol

N₂（g）+ O₂（g） =  2 NO（g）       △H = ＋180 kJ/mol

則反應2 NO（g）+2 CO（g）N₂（g） + 2 CO₂（g）  △H =          kJ/mol。

（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K =                     

試判斷K₁       K₂（填寫“>”“=”或“<”）

③下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)

c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變

④若上述反應達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質的量之比為1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質的量濃度       （填增大、不變或減小，下同），NH₃的體積分數(shù)       。

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是         （    ）

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑥根據(jù)分散劑的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

A．②⑤         B.②③⑥        C.①②④      D.②③④⑤

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是                                                   

A.原子半徑：R>Q       B.R和Q可形成離子化合物RQ

C.R和Q可形成共價化合物RQ₂ D.R和Q可形成共價化合物RQ₃

食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm-l00nm之間的超細粒子，這樣的分散系是

  A．懸濁液    B．溶液    C．膠體    D．乳濁液

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題：

    （1）儀器中裝入的試劑：C__________、D__________；

    （2）連接好裝置后應首先____           ______，其方法是：______          __ __                                                     。

（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是____ _____         ，在這兩步之間還應進行的操作 ________________________;

    （4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質量a                   ②E管和WO₃的總質量b

         ③反應后E管和W粉的總質量c （冷卻到室溫稱量）

         ④反應前F管及內(nèi)盛物的總質量d     ⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質量e

         由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：

         計算式1：A_r（W）＝_______   _____：計算式2：A_r（W）＝____  _______。