反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)　 2 Z(g) △H <0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P₂> P₁）下，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（   ）

乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；

請(qǐng)回答：

⑴ 滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是                            。

⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=          。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)       （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)       。

已知某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為80，該物質(zhì)在某溫度下的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L,密度為2g/mL。求：

（1）該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）該物質(zhì)在該溫度下的溶解度（保留一位小數(shù)點(diǎn)）

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法不正確的是（    ）

A、不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C、不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅

D、配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的兩種常見發(fā)生裝置：

 (1)實(shí)驗(yàn)室用石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選用的發(fā)生裝

置是         （請(qǐng)選“A"或“B"）。

    反應(yīng)的離子方程式為                                    

  (2)用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________（請(qǐng)選“A"或“B"）。

     化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  (3)若用A裝置制取氧氣，所選試劑為                     ，

     反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   

  (4)用(2)(3)兩種方法制取氧氣時(shí)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氧氣，則(2)(3)兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為        。

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）寫出C的化學(xué)式                       ；G的俗稱                             。

（2）寫出A與H₂O反應(yīng)的離子方程式：                                             

（3）寫出F溶液通入CO₂的離子方程式：                                            

（4）寫出D→E的化學(xué)方程式：                                                     

用N_A代替阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是           

    A．常溫常壓下，1 mol羥基和1molOH^－所含的電子數(shù)均為10 N_A

    B．Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，Cu極生成0.2 g H₂，則電路中通過0.2 mol電子

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO₃所含的分子數(shù)為N_A，任意條件下，16g O₃所含的原子數(shù)為N_A

    D．l mol Na₂O₂，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g)    ?CH₃OH(g)；ΔH＜0。第2 min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：

下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H⁺ ══ 2Fe³⁺ + 3H₂ ↑

B．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H⁺ + OH^－══ H₂O

C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃ +2H⁺ ══ Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H₂SO₄ + Zn ══ Zn²⁺ + SO₄^2－+ H₂↑

下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是        （　�。�                

A．CuCl₂＋2NaOHCu(OH)₂↓＋2NaCl

Cu^2＋＋2OH^－Cu(OH)₂↓

B．BaCO₃＋2HClBaCl₂＋CO₂↑十H₂O

CO十2H^＋CO₂↑十H₂O

C．Ca(NO₃)₂＋Na₂CO₃CaCO₃↓＋2NaNO₃

Ca^2＋＋COCaCO₃↓

D．2KOH＋H₂SO₄＝K₂SO₄十2H₂O

    H^＋＋OH^－H₂O