在FeCl3溶液中

(1)氯化鐵水解的離子方程式為____________________________________________。

（2）在配制FeCl3溶液時，防止渾濁，應加入________________________________。

（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，產生的現象是________________________，有關反應的離子方程式為______________________________________________________。

下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是

  ①CO₂  ② P₄   ③ NH₃   ④ CH₄   ⑤H₂O

  A．①②           B．①④        C．④⑤           D．③⑤

稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。

（1）釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的組成用氧化物的形式可表示為   ▲   。

（2）欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則

①最好選用鹽酸、   ▲   （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。

a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂氣      d．HNO₃

②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：   ▲   。

（3）為使Fe³⁺沉淀完全，須用氨水調節(jié)pH = a，則a應控制在   ▲   的范圍內；檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是   ▲   。

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL 2mol／L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe³⁺離子。則下列判斷正確的是

  A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1：1：3

  B．反應后所得溶液中的Fe²⁺離子與Cl^-離子的物質的量之比為1：2

  C．混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質的量少

  D．混合物里，Fe₂O₃的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

已知A、B為氣體單質，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；

C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質，它們之間有下列轉化關系：

   （1）試寫出A、B、C、D的化學式：

        A_________；B_________；C___________；D_________。

   （2）寫出C的水溶液與D反應的離子方程式：______________________;

E溶液與A反應的離子方程式：_______________________________；

F+D反應的離子方程式：____________________________________。

下列物質是屬于非電解質的是

A． CO₂                  B． Na₂SO₄      C．Cl₂           D． NaOH

在平面形分子ClCH＝CHCl中，C—Cl鍵采用的成鍵軌道是（     ）

A．sp—s        B．sp²—s           C．sp²—p           D．sp³—s

含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反 應， 所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有NO）。下列有關判斷正確的是

A．a是Fe(NO₃)₃                                          B．n₁ = 0．375

       C．p點時，n(Fe³⁺)=0.15mol      D．n₂ = 0．50

下列化學用語正確的是

A．硝基苯的結構簡式：   B．Be原子的核外電子排布式：1s²2s²2p¹

C．氯化銨的電子式：           D. CO₂分子的結構式：O＝C＝O

下列敘述正確的是

A.某醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

C.鹽酸的，鹽酸的

D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的，則溶液的