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在FeCl3溶液中
(1)氯化鐵水解的離子方程式為____________________________________________。
(2)在配制FeCl3溶液時,防止渾濁,應加入________________________________。
(3)在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液,產生的現象是________________________,有關反應的離子方程式為______________________________________________________。
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稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱,它們都是很活潑的金屬,性質極為相似,常見化合價為+3。其中釔(Y)元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),以此礦石為原料生產氧化釔(Y2O3)的主要流程如下:
已知:①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:
開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質相似。
(1)釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為 ▲ 。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、 ▲ (填字母)兩種試劑,再通過必要的操作即可實現。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2氣 d.HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式: ▲ 。
(3)為使Fe3+沉淀完全,須用氨水調節(jié)pH = a,則a應控制在 ▲ 的范圍內;檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 ▲ 。
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在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體(標準狀況),此時溶液中無Fe3+離子。則下列判斷正確的是
A.混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3
B.反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量之比為1:2
C.混合物里,FeO的物質的量無法確定,但Fe比Fe2O3的物質的量少
D.混合物里,Fe2O3的物質的量無法確定,但Fe比FeO的物質的量多
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已知A、B為氣體單質,其中A為黃綠色氣體,B為無色氣體;
C為化合物,其水溶液的pH小于7;D為金屬單質,它們之間有下列轉化關系:
(1)試寫出A、B、C、D的化學式:
A_________;B_________;C___________;D_________。
(2)寫出C的水溶液與D反應的離子方程式:______________________;
E溶液與A反應的離子方程式:_______________________________;
F+D反應的離子方程式:____________________________________。
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含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反 應, 所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷正確的是
A.a是Fe(NO3)3 B.n1 = 0.375
C.p點時,n(Fe3+)=0.15mol D.n2 = 0.50
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下列敘述正確的是
A.某醋酸溶液的,將此溶液稀釋1倍后,溶液的,則
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好無色,則此時溶液的
C.鹽酸的,鹽酸的
D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后,溶液的,則溶液的
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