下列幾種物質(zhì)的用途說法正確的是

A．氨氣可以用來保存糧食、水果

B．福爾馬林稀溶液可用于各種水產(chǎn)品保鮮

C．二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性

D．二氧化硅是制造光導纖維的主要原料

下列說法正確的是

A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素間不能形成共價鍵

C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為463KJ∕mol，即18gH₂O分解成H₂和O₂時，吸收能量為2×463KJ

下列說法正確的是

A.電子在s軌道上做繞核的圓周運動         B.電子在p軌道上運動是電子繞核做∞形運動

C.同一電子層中的不同p軌道其能量相同     D.電子云圖象中黑點的疏密是指電子數(shù)的多少

新制氯水與久置氯水的比較，下列結(jié)論不正確的是

A 都含有H⁺                             B 前者能使有色布條褪色而后者不能

C 顏色相同                               D 加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

已知：分子式為C_nH_2n+2O (n≥1) 的醇類有a種結(jié)構，而分子式為C_nH_2nO₂ (n≥1) 的羧酸類有b種結(jié)構，則a和b的大小關系為

A．a(chǎn)>b           B．a(chǎn)<b            C．a(chǎn)=b           D．a(chǎn)≥b

將1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：

I₂(g) + H₂(g)  2HI(g)；△H<0,并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

（1）達平衡時，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為               ；

（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如 曲線(Ⅰ) 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是       ，則乙條件可能是       （填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關系是                          。

在密閉容器中，對于反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為

A．10 mol和10%   B．20 mol和20%  C．20 mol和40%  D．20 mol和80%

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標況下CO₂ 4.48L，下列關系不正確的是（ ）

  A．C(Na⁺)>C(CO)>C(HCO)>C(OH^-)>C(H⁺)

  B．2C(Na⁺)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H₂CO₃)]

  C．2C(OH^-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H₂CO₃)+2C(H⁺)

D．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(HCO)+2C(CO)

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題：

   （1）E元素在周期表中的位置是                 ；

   （2）已知101KPa時，A單質(zhì)的燃燒熱為285.8kJ／m01，請寫出A單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式：                               ；

   （3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                 ；

   （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

①X、Y均屬于            化合物（填“離子”或“共價”）：

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為            ；

   （5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應方程式為：                                    。

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

2XY₂(g) ＋ Y₂(g)  2XY₃(g)    △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：