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下列幾種物質(zhì)的用途說法正確的是
A.氨氣可以用來保存糧食、水果
B.福爾馬林稀溶液可用于各種水產(chǎn)品保鮮
C.二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,這體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
D.二氧化硅是制造光導纖維的主要原料
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下列說法正確的是
A.分子中鍵能越大,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定
B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素間不能形成共價鍵
C.水分子可表示為H—O—H,分子中鍵角為180°
D.H—O鍵鍵能為463KJ∕mol,即18gH2O分解成H2和O2時,吸收能量為2×463KJ
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下列說法正確的是
A.電子在s軌道上做繞核的圓周運動 B.電子在p軌道上運動是電子繞核做∞形運動
C.同一電子層中的不同p軌道其能量相同 D.電子云圖象中黑點的疏密是指電子數(shù)的多少
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新制氯水與久置氯水的比較,下列結(jié)論不正確的是
A 都含有H+ B 前者能使有色布條褪色而后者不能
C 顏色相同 D 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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已知:分子式為CnH2n+2O (n≥1) 的醇類有a種結(jié)構,而分子式為CnH2nO2 (n≥1) 的羧酸類有b種結(jié)構,則a和b的大小關系為
A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)<b C.a(chǎn)=b D.a(chǎn)≥b
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將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應:
I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H<0,并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:
(1)達平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ;
(2)若改變反應條件,在甲條件下w(HI)的變化如 曲線(Ⅰ) 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是 ,則乙條件可能是 (填入下列條件的序號)
①恒容條件下,升高溫度;②恒容條件下,降低溫度;
③恒溫條件下,縮小反應容器體積;④恒溫條件下,擴大反應容器體積;⑤恒溫恒容條件下,加入適當催化劑。
(3)若保持溫度不變,在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應,達平衡時,HI的體積分數(shù)仍為0.6,則a、b、c的關系是 。
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在密閉容器中,對于反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol;達平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應,在相同的溫度下,欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同,則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為
A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%
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向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標況下CO2 4.48L,下列關系不正確的是( )
A.C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)
B.2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]
C.2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)
D.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)
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A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子;A和E、D和F分別同主族,且B與D最外層電子數(shù)之比為2:3。試回答下列問題:
(1)E元素在周期表中的位置是 ;
(2)已知101KPa時,A單質(zhì)的燃燒熱為285.8kJ/m01,請寫出A單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式: ;
(3)E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是 ;
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于 化合物(填“離子”或“共價”):
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為 ;
(5)化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸,加熱,有單質(zhì)生成。其離子反應方程式為: 。
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相同溫度下,體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:
2XY2(g) + Y2(g) 2XY3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0)
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
XY2 | Y2 | XY3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 0.25 Q kJ |
② | 1.2 | 0.6 | 0.8 |
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