鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關于其敘述不正確的是

A．鐳的金屬性比鈣弱               B．單質能與水反應生成H₂

C．在化合物中呈+2價              D．碳酸鐳難溶于水

下列敘述正確的是

A．NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2

B．離子化合物中一定不含共價鍵

C．某主族元素的最高價含氧酸為H_nRO_m，則其氣態(tài)氫化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n

D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素的化合價也都是奇數(shù)

下列反應中屬吸熱反應的是 （   ）                              

A．鎂與鹽酸反應放出氫氣            B．氫氧化鈉與鹽酸的反應

C．硫在空氣或氧氣中燃燒            D．Ba(OH)₂??8H₂O與NH₄Cl

1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。Ｏ_３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ_３分子的結構如下圖所示，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

下列物質中，難溶于CCl₄的是

A．碘單質           B．水              C．苯           D．甲烷

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol Na與足量O₂反應生成Na₂O或Na₂O₂均失去2N_A個電子

B．1 mol Al分別放入足量冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，反應后轉移的電子均為3N_A個

C．常溫常壓下，8 g CH₄含有的分子數(shù)為0.5 N_A

D．標準狀況下，11.2 L H₂O含有的分子數(shù)為0.5 N_A

(1) 5molCO₂的質量是         g；在標準狀況下所占的體積約為           L；所含的分子數(shù)目約為                個。

(2) 4.5 g水與       g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是          。

(3) 將質量比為14﹕15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為        ，氮原子和氧原子的個數(shù)比為        。

將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是

A.稀H₂SO₄      B.氫氧化鈉溶液  C.硫酸銅溶液    D.氯化鈉溶液 

一種由電石跟水反應制得的烴，經(jīng)合成可得C₄H₄的烴，它是合成一種橡膠的中間體，它有多種同分異構體。

（1）試寫出它的一種鏈式結構的異構體的結構簡式________。

（2）它有一種同分異構體，每個碳均達飽和，且構成的空間構型中碳與碳的夾角都相同，該分子中碳原子形成的空間構型呈________型。

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl₂溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）將A溶液蒸干并灼燒得到的固體是：　　   (寫化學式)。

（2）Y的電子式是          ，Z的結構式是　　　　　。

（3）若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序：         。

（4）有人設想在適當大小的管道中填充一定量的D的晶體（摩爾質量在280∽300之間），管道環(huán)繞在一個房子的周圍，這樣的房子白天晚上室內(nèi)溫度可保持相對恒定，請簡述其原理：　　　　　　　。

（5）寫出過量的Z與W反應生成X的化學方程式                         。

（6）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式                                  。