在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO₂ + O₂  2SO₃ ，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（  ）

①單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO₂ 的同時(shí)生成2 mol SO₃

②反應(yīng)混合物中，SO₂、O₂ 與SO₃ 的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A．①②        B．①③         C．只有③        D．只有①

把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是(    )

A．鈉浮在燒杯中的液面上                 B．鈉沉在燒杯的底部

C．鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束

D．煤油會(huì)燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙

以下說法正確的是

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化

下列物質(zhì)的溶液中通入過量的CO₂，有沉淀的是      （    ）

A．CaCl₂   B．NaAlO₂         C．Ca(ClO)₂      D．Na₂SiO₃

在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3－離子的物質(zhì)的量濃度是（     ）

A．mol·L－1　B． mol·L－1     C．2.5d mol·L－1　　D．1.25 d mol·L－1

用托盤天平稱取 10.1g NaOH 試樣，下列操作中，正確的是

A．將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上

B．將 NaOH 放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上

C．用鑷子取出標(biāo)定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上

D．用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到 0.1g位置上

從海水中提取鎂，最基本的方法是往海水里加堿，得到Mg(OH)₂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成MgCl₂，之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂。下面對從海水中提取鎂的有關(guān)說法中，正確的是

A．整個(gè)過程中沒有涉及置換反應(yīng)

B．往海水中所加的堿不能是Ca(OH)₂

C．電解MgCl₂溶液即可得到金屬鎂

D．電解時(shí)得到的鎂蒸氣應(yīng)在CO₂氛圍中冷卻

對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO₃(g)O₂(g)+2SO₂(g)，在一定條件下n(SO₃)和n(O₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是              （    ）

A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B．點(diǎn)d（時(shí)刻）和e（時(shí)刻）處n（SO₂）一樣

C．點(diǎn)c的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)e大

D．點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a大

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）   。

      A．9        B．13          C．11～13之間          D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。

  A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

  C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①                和               兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②                和               兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

   A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

   C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                         。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                           。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）             c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系c（NH₄⁺）            c（Cl^－）。

常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（     ）

A．甲烷        B．乙醛        C． 乙酸          D．乙醇