下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是

A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同

B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH₃OCH₃）。

請回答下列問題：

（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：（甲醇：CH₃OH）

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

則利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________.

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚

（2）、 已知反應(yīng)②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是（     ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率v                   B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K_a

C．化學(xué)平衡常數(shù)K                   D．水的離子積常數(shù)K_w

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H₂O，H⁺，SO₄^2-）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

（1）某同學(xué)提出的假設(shè)是                                             ；

（2）通過實驗Ⅰ可以證明                                             ；

（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確定是哪種粒子將氧化銅溶解還需要做的是：在Ⅲ中先加入                       ，再加入                       。

（4）探究結(jié)果為                                                     。

你認(rèn)為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是         。

下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是

A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐

B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞

C．向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．清晨，人們經(jīng)�？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

在高溫下分解，產(chǎn)物是、、和，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物依次是（   ）

  A.、、、               B.、、、

C.、、、                   D.、、、

符合化學(xué)式C₇H₈O的芳香族化合物，同分異構(gòu)體共有X種，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有Y種，能與氫氧化鈉反應(yīng)的有Z種，則X.Y.Z的數(shù)值分別是（    ）

A 5.4.3               B  4.4.3          C  4.3.2           D 3.3.3

某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6 C₂H₅0H

 ②有關(guān)有機(jī)物的沸點:

請回答：(1)濃硫酸的作用是                   ；

寫出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：                    

(2)球形干燥管C的作用是                            。

(3)飽和Na₂CO₃溶液的作用（    ）

A．中和乙酸和乙醇．

　　B．中和乙酸并吸收部分乙醇．

　　C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．

　　D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．

(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，

分離出           ；再加入(此空從下列選項中選擇)        ，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃

左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷     B．堿石灰    C．無水硫酸鈉    D．生石灰

下列通式只表示一類物質(zhì)的是(   )

    A．C_nH_2n+2       B．C_nH_2n        C．C_nH_2n-2      D．C_nH_2n-6

在其他條件一定時，對反應(yīng)2A+B2C（正反應(yīng)放熱），A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度曲線如右圖，下列敘述正確的是

A．X或Y兩點相應(yīng)的V_正≠V_逆