下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

CaC₂、ZnC₂、Al₄C₃、Li₂C₂等同屬于離子型碳化物，請(qǐng)通過(guò)CaC₂制C₂H₂的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是              

A．CaC₂水解生成乙烷                B.ZnC₂水解生成丙炔  

C.Al₄C₃水解生成甲烷                 D.Li₂C₂水解生成乙烯

不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是                                   

    A．乙烯      B．聚乙烯      C．丙烯      D．乙炔

已知H₂ (g)+Cl₂ (g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol^-1， 則反應(yīng)

HCl(g)=1/2H₂ (g)+1/2Cl₂ (g)的△H為（    ）     

A．+184.6kJ·mol^-1   B． ―92.3kJ·mol^-1 

 C.―369.2kJ·mol^-1    D．+92.3kJ·mol^-1

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                。

（2）已知： CO（g）+1/2 O₂（g）  = CO₂（g）   △H = －283 kJ/mol

N₂（g）+ O₂（g） =  2 NO（g）       △H = ＋180 kJ/mol

則反應(yīng)2 NO（g）+2 CO（g）N₂（g） + 2 CO₂（g）  △H =          kJ/mol。

（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K =                     

試判斷K₁       K₂（填寫(xiě)“>”“=”或“<”）

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變

④若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質(zhì)的量濃度       （填增大、不變或減小，下同），NH₃的體積分?jǐn)?shù)       。

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是         （    ）

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑥根據(jù)分散劑的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

A．②⑤         B.②③⑥        C.①②④      D.②③④⑤

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是                                 

A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7：

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．用SO₂還原含Cr₂O₇^2－的酸性廢水：Cr₂O₇^2－ + 3SO_{2 + 2H⁺ =} 2Cr³⁺ + 3SO₄^2－+ H₂O

D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多： CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是

氣體體積的大小與許多因素有關(guān)。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積主要取決于（  ）

  A．氣體的種類            B．氣體的物質(zhì)的量

  C．氣體分子本身的大小    D．氣體分子之間的平均距離

已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若A是與X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                                    ；

   （2）若A是一種常見(jiàn)酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應(yīng)的離子方程式是：                                                    ；

   （3）若A是一個(gè)溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

     Al³⁺、CO₃^2-、SO^2- 中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入

     B溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積

     變化如圖所示，由此可知該溶液中肯定含有的離子

有                                        。