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下列敘述中,正確的是
A.含金屬元素的離子一定都是陽離子
B.在氧化還原反應中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
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CaC2、ZnC2、Al4C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物,請通過CaC2制C2H2的反應進行思考,從中得到必要的啟示,判斷下列反應產(chǎn)物正確的是
A.CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔
C.Al4C3水解生成甲烷 D.Li2C2水解生成乙烯
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已知H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1, 則反應
HCl(g)=1/2H2 (g)+1/2Cl2 (g)的△H為( )
A.+184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1
C.―369.2kJ·mol-1 D.+92.3kJ·mol-1
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氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2氣體和CO反應的熱化學方程式: 。
(2)已知: CO(g)+1/2 O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol
N2(g)+ O2(g) = 2 NO(g) △H = +180 kJ/mol
則反應2 NO(g)+2 CO(g)N2(g) + 2 CO2(g) △H = kJ/mol。
(3)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 4.1×106 | K1 | K2 |
寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K =
試判斷K1 K2(填寫“>”“=”或“<”)
③下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
④若上述反應達到平衡時,N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2,再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3,與原平衡相比,N2的物質(zhì)的量濃度 (填增大、不變或減小,下同),NH3的體積分數(shù) 。
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分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是 ( )
①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
⑥根據(jù)分散劑的直徑大小,分散系可分為溶液、膠體和濁液
A.②⑤ B.②③⑥ C.①②④ D.②③④⑤
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下列反應的離子方程式書寫不正確的是
A.氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.氯氣通入澄清石灰水中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.用SO2還原含Cr2O72-的酸性廢水:Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42-+ H2O
D.用小蘇打治療胃酸過多: CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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氣體體積的大小與許多因素有關(guān)。當溫度和壓強相同時,氣體體積主要取決于( )
A.氣體的種類 B.氣體的物質(zhì)的量
C.氣體分子本身的大小 D.氣體分子之間的平均距離
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已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成,X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的,Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物已略去):
(1)若A是與X、Y同周期的一種常見金屬單質(zhì),則A與B溶液反應的化學方程式是: ;
(2)若A是一種常見酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則E與F反應的離子方程式是: ;
(3)若A是一個溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、
Al3+、CO32-、SO2- 中的某些離子,當向該溶液中加入
B溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積
變化如圖所示,由此可知該溶液中肯定含有的離子
有 。
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