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向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是 (    )                       

A.AgCl的溶解度增大                  B.AgCl的溶解度、Ksp均不變?

C.AgCl的Ksp增大                        D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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A.B.C.D.E.F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,    C.F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ;X的分子構(gòu)型                   ;

(2)B.C.E分別與A形成的化合物中最不穩(wěn)定的是            (寫化學(xué)式);?

(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是           ,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于       ;請(qǐng)寫出該化合物的水化物的電離方程式                    

(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作              劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為                                 。

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某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是   (    )

    A.2a+2 B.2a+10    C.a(chǎn)+2  D.2a

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向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s) bZ(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說法正確的是( 。

    A.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.025 mol/(L·min)

    B.根據(jù)上圖可求得方程式中ab=2:1

    C.0~10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增小

    D.第13min時(shí)曲線變化的原因可能是增加了Z的量

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工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移人硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用      (選填序號(hào))。

a.KSCN溶液和氯水     b.鐵粉和KSCN溶液    c.濃氨水      d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為           

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碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)

    請(qǐng)回答下列問題。

   (1)氣體X的主要成分有____________。(寫化學(xué)式)

   (2)洗氣瓶中的反應(yīng)現(xiàn)象為_____________。用文字簡要解釋產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因:_______________________。

   (3)管口Z處的現(xiàn)象是_________________,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_______________。(用化學(xué)方程式表示)

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在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中,其關(guān)鍵反應(yīng)為NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2,SO3+H2O=H2SO4。據(jù)此,對(duì)有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱順序判斷正確的是( ▲ )

A.H2SO4> NO2> O2    B.O2> SO3> H2SO4   

C.NO2> O2> SO3   D.O2> NO2> SO3

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下列離子在溶液中能大量共存的是                  

A.Fe3+、NH4、SCN、Cl            B.強(qiáng)堿性溶液:Na、HCO3、SO42

C.Fe2+、Fe3+ Na、NO3              D.Fe2+、NH4、Cl 、OH

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低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

      4NH3(g) + 6NO(g)  5N2(g) + 6H2O(g)  ΔH<0

在恒容密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是:

A.平衡時(shí),其他條件不變,降低溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

C.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗NH3和H2O的物質(zhì)的量比為2∶3時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

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下列敘述中正確的是

A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

    B.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

    C.失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)              

D.化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素一定被氧化

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