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a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后,得到a g銅,則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為
A.1 :7 B.7 :1 C.7 :8 D.8 :7
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有A、B、C、D、E五瓶溶液,它們都是中學化學中常用的無機試劑。B,C,D都是硫酸鹽溶液,現進行如下實驗:
①A有刺激性氣味,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧;
將A分別加入其它溶液中,只有B、C中有沉淀生成;且沉淀顏色分別為紅褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于鹽酸也可以溶于氫氧化鈉。
②蘸有A的玻璃棒與蘸有E的濃溶液的玻璃棒接近時也產生白色煙霧;且E常溫下跟鐵、鋁這些金屬接觸會發(fā)生鈍化現象。
③D溶液進行焰色反應時火焰為黃色。
根據上述實驗信息,請回答下列問題:
(1)請寫出下列溶液溶質的化學式:A D E
(2)請寫出A與C反應的離子方程式
(3)請寫出鑒定B溶液陽離子方法及現象
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下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
C.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol
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A、B、C、D、E、F六種的轉化關系如右圖,其中A為應用最廣泛的金屬,氧化物E既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應。X、Y屬于同一周期,且核電荷數相關4。
上述轉化中某些反應條件未指出,請回答下列問題:
(1)指出C中的化學鍵類型: ;D的化學式為 ;元素X、Y的原子半徑大小順序是 (用元素符號表示)。
(2)E與NaOH溶液反應的離子方程式為 。
(3)反應A+H2O→C+D的化學方程式為 。
(4)F能促進H2O的電離,其原因是 (用離子方程式表示)。
(5)250C時,將pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1:9混合(混合時溶液體積變化忽略不計),混合均勻后所得溶液的pH= 。
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25℃時,水中存在電離平衡:H2O H++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是( )
A.將水加熱,Kw增大,pH不變
B.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動,c(OH-)增大
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對于體積相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列說法正確的是( )
A.溶液的pH相同時,3種溶液物質的量濃度大小順序是③>②>①
B.溶液的pH相同時,將3種溶液稀釋相同倍數,pH變化最大的是①
C.溶液的pH相同時,由水電離出的大小順序是③>②>①
D.若3種溶液的物質的量濃度都相同,則溶液的pH大小順序是①>②>③
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下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32- B.I-、ClO-、K+、H+
C.Na+、Fe3+、SO42-、OH- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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下列各溶液中,有關成分的物質的量濃度關系正確的是 ( )
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.pH相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe (SO4)2]<c(NH4Cl)
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