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將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-恰好沉淀,此時鋁元素的主要存在形式為

A.Al3+和Al(OH)3     B.Al(OH)3         C.AlO2-         D.Al(OH)3和AlO2-

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比較是化學學習中的一種重要方法。下列各組比較中不正確的是

A.在相同條件下的溶解度:NaHCO3>Na2CO3

B.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI

C.氧化性:F2> Cl2 > Br2 > I2

D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時,兩種操作現(xiàn)象不同

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在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當下列物理量: ①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質的量 ③混合氣體的密度④B的物質的量濃度不再變化時,能表明可逆反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是

 A.①②        B. ③④        C. ①④        D.只有④

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下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是

A.存在四面體結構單元,O處于中心,Si處于4個頂角

B.最小的環(huán)上,有3個Si原子和3個O原子

C.最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為1:2

D.最小的環(huán)上,有6個Si原子和6個O原子

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下列化學鍵中,鍵的極性最強的是

A.C-F            B.C-O           C.C-N           D.C-C

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下列離子方程式中,書寫正確的是

A.鐵和稀硝酸反應:Fe + 2H+ = H 2↑+ Fe 2+

B.向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應          Ba2++SO42-=BaSO4

D.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

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(每空3分,共15分)原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z,均可形成一種或多種氧化物。其中W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質,X的氧化物既可以和強酸、亦可以和強堿反應,Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物。

(1)W元素在元素周期表的位置為                   ,用電子式表示其氣態(tài)氫化物                                                   

(2)含有X的某種物質常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水的原理是                       

                                                             。

(3)Y的一種氧化物,屬于酸性氧化物,它既具有氧化性,也具有還原性,還具有漂白性。 設計實驗,驗證該氧化物具有還原性,其操作方法是                                                     

                                                                                                                                                 。   

(4)一定物質的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化,自身被還原成NO。則反應中氧化劑與還原劑的物質的量的比為            。

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對于反應 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是

A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7

D.1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫

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已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A.1 mol CH3+(甲基碳正離子)含有的電子數(shù)目為9NA

B.7.2g C5H12含有的C-C鍵的數(shù)目為0.5 NA

C.14 g N2和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5 NA

D.標準狀況下2.24L甲苯含有的碳原子數(shù)目為0.7 NA

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下面有關Na2CO3 與NaHCO3的敘述錯誤的是

A.Na2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3

B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3

C. NaHCO3能與NaOH反應,而Na2CO3不能

D.與同濃度的硫酸反應時,Na2CO3比NaHCO3劇烈

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