將Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使SO₄^2-恰好沉淀，此時鋁元素的主要存在形式為

A．Al³⁺和Al(OH)₃     B．Al(OH)₃         C．AlO₂^-         D．Al(OH)₃和AlO₂^-

比較是化學學習中的一種重要方法。下列各組比較中不正確的是

A．在相同條件下的溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．氧化性：F₂＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂

D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時，兩種操作現(xiàn)象不同

在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當下列物理量: ①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質的量 ③混合氣體的密度④B的物質的量濃度不再變化時,能表明可逆反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是

　A．①②        B． ③④        C． ①④        D．只有④

下面關于SiO₂晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是

A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

下列化學鍵中，鍵的極性最強的是

A．C-F            B．C-O           C．C-N           D．C-C

下列離子方程式中，書寫正確的是

A．鐵和稀硝酸反應：Fe + 2H⁺ ＝ H ₂↑+ Fe ²⁺

B．向AlCl₃溶液中加入過量的氨水反應：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應          Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

D．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

（每空3分，共15分）原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物。其中W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的氧化物既可以和強酸、亦可以和強堿反應，Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物。

（1）W元素在元素周期表的位置為                   ，用電子式表示其氣態(tài)氫化物                                                    。

（2）含有X的某種物質常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是                       

                                                             。

（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性。 設計實驗，驗證該氧化物具有還原性，其操作方法是                                                     

                                                                                                                                                 。   

（4）一定物質的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO。則反應中氧化劑與還原劑的物質的量的比為            。

對于反應 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO_4,下列說法正確的是

A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO₄^2-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7

D.1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫

已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是

A．1 mol CH₃⁺（甲基碳正離子）含有的電子數(shù)目為9N_A

B．7.2g C₅H₁₂含有的C－C鍵的數(shù)目為0.5 N_A

C．14 g N₂和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5 N_A

D．標準狀況下2.24L甲苯含有的碳原子數(shù)目為0.7 N_A

下面有關Na₂CO₃ 與NaHCO₃的敘述錯誤的是

A．Na₂CO₃遇少量酸可轉化為NaHCO₃

B．在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大

C． NaHCO₃能與NaOH反應，而Na₂CO₃不能

D．與同濃度的硫酸反應時，Na₂CO₃比NaHCO₃劇烈