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X、Y、Z、W、N五種元素中,X原子核外的M層中只有兩個(gè)成對電子,Y原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,N在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。
(1)Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為
(2)W的元素符號是 ,在周期表中的位置是 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 ,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
(3)Y的氫化物的VSEPR模型是 ,屬于 分子(填極性或非極性),
(4)X的氫化物的沸點(diǎn) Z的氫化物的沸點(diǎn)(填大于、小于或等于)
原因是
(5)用氫鍵表示式寫出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
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已知H-H鍵鍵能為436 kJ·mol-1,H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是( )
A.431kJ·mol-1 B.946kJ·mol-1 C.649kJ·mol-1 D.896kJ·mol-1
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將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g),2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z,測得Q濃度是0.4mol/L,下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.a(chǎn)的值為2 B.平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol / L
C.Y的轉(zhuǎn)化率為60% D.v(Y)=0.3 mol / (L·min)
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“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I—+ S2O32- = I3—+SO42-的反應(yīng)速率可以用I3—與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I—)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O32-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.120 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
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在298K、100kPa時(shí),已知:2 ⊿
⊿
⊿
則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是
A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿
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下列有機(jī)反應(yīng)類型:①酯化反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④水解反應(yīng) ⑤加成反應(yīng),能夠在有機(jī)物分子中引入羥基官能團(tuán)的有: ( )
A.②③⑤ B.①②③ C.①②④ D.②④⑤
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在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.c(H+)=10—12 mol·L—1的溶液:K+、Ba2+、Cl—、NO3—
B.使酚酞變紅的溶液: Na+、Cl—、SO42—、Fe3+
C.使紫色石蕊變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42—、Cl—、H+
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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述中正確的是 ( )
A. 該物質(zhì)可以視為酚類
B. 在濃硫酸作用下,分子內(nèi)消去一個(gè)水分子,產(chǎn)物有三種同分異構(gòu)體
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 該物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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