我國的稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素和的說法正確的是（    ）

A、與互為同位素          B、與的質(zhì)量數(shù)相同

C、與是同一種核素             D、與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（    ）

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極  

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

    C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，應選用的儀器是_________________。

（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、____________________。

（3）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，稱量晶體和晶體受熱失去結(jié)晶水都是在______中（填儀器名稱）進行。

如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1 L 飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是（    ）

A．去掉電源，將M、N用導線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解

C．M連接電源負極，N連接電源正極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為

22.4 mL(標準狀況)時，則生成0.001 mol NaOH

D．M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成

1 L CuSO₄溶液，反應一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀

四川自貢盛產(chǎn)食鹽，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。

(1)在以食鹽為原料進行的化工生產(chǎn)中，往往首先需要對粗鹽進行提純。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(每個步驟用于沉淀的試劑稍過量)：

粗鹽溶解濾液精鹽

①蒸發(fā)時所用的實驗儀器有鐵架臺、酒精燈、                               ，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當                      時，熄滅酒精燈。

②在加入適量鹽酸的步驟中，相關(guān)的離子方程式是                              。

③若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是                      。

(2)食鹽可用于工業(yè)上制純堿。涉及到的化學反應方程式有：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，

NH₄HCO₃+NaCl(飽和)=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。

請回答：

方法是向飽和食鹽水先通入         ，再通入            ，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，檢驗氯化鈉雜質(zhì)的實驗方法是                               。

(3)食鹽也是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。

①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是     ；C處進口的物質(zhì)是       。

②該電解槽的陽極反應式是                      。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因      

④采用無膜電解槽電解飽和食鹽水(離子交換膜更換為攪拌器)，可制取次氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得次氯酸鈉149.0kg，則生成氫氣           m³(標準狀況)。

你認為下列數(shù)據(jù)可信的是

A．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)超過100%   B．某常見氣體的密度為1.8g/cm³

C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol/L  D．某元素的原子半徑是0.160nm

已知部分化合物的溶度積常數(shù)見下表：

現(xiàn)有某種KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂雜質(zhì)，可供選擇的試劑有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若規(guī)定不得重復使用試劑，且最后溶液中只允許含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，則加入試劑順序正確的是

A．③①②④        B．①③②④      C．②①③④      D．①②③④

甲、乙、丙、丁是1～18號元素，乙元素原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲元素原子的核外電子數(shù)比乙元素原子核外電子數(shù)少1；丙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁元素原子核電荷數(shù)比丙元素原子核電荷數(shù)多2。請回答：

（1）甲的單質(zhì)與水反應的化學方程式為                                   ；

（2）乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                  ；

（3）丙元素的最高價氧化物可以和甲與丁兩種元素形成的某種化合物反應生成丁單質(zhì)，每生成1mol丁單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

（4）寫出一個能夠證明乙單質(zhì)的還原性比丙單質(zhì)的還原性強的化學方程式

                                  。

下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（  ）

A．食鹽和蔗糖溶于水              B．氯化鈉和硫熔化

C．碘和干冰升華                  D．二氧化硅和氧化鈉熔化

﹒用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（１）由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：第一：有氧氣生成；

第二：____________________。

（２）某研究性學習小組擬用如下圖所示的裝置進行實驗，以驗證上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作_______________　，現(xiàn)象是______________________。

為了驗證第二條結(jié)論，將管口b浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。