熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年。現有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。

請回答下列問題：

（1）B極為_________極，發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）電池總反應為___________________________________________。

（3）以此電源電解足量的CuSO₄溶液，陽極產生氣體0.56 L（已換算為標況），則陰極產物的質量為        g。

（4）電池中的電解質碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是                                         （用化學方程式表示）

 

某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產CuCl₂·2H₂O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結晶等。焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：  CuS+2NaCl+2O₂ = CuCl₂+Na₂SO₄

請回答下列問題： 

(1)焙燒時還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_______。

 (2)調控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法是___________________ 。

 (3)若最后所得的濾液中的陰離子只有S0₄^2-和Cl^-，則檢驗濾液中這兩種離子的實驗操作______                                                      。

雙羥香豆素醫(yī)學上用作抗凝劑，其結構如圖所示。下列有關該物質的說法中正確的是

A．分子式為C₁₉H₁₄O₆ 

B．遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應

C．1 mol該物質最多能與10 mol氫氣發(fā)生加成反應

D．1 mol該物質最多能與含4 mol氫氧化鈉的水溶液完全反應

已知多種重金屬化合物能催化H₂O₂的分解。試管中加入過量濃氨水并滴入2ml 5%AgNO₃溶液；A為膠頭滴管，預先吸有25%的H₂O₂溶液； B中裝有鉑石棉催化劑。點燃酒精燈一段時間后，將A中的H₂O₂溶液慢慢地滴入試管，試管內產生大量氣體。不久，錐形瓶C內出現明顯的顏色變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）你認為反應中能催化分解H₂O₂的物質是（寫化學式）               。

（2）試管中產生的氣體是             。

（3）B中發(fā)生反應的化學方程式                                。

（4）本實驗還可以改用其他藥品，例如在試管中加固體           ，膠頭滴管預先吸入液體          。

（5）除干燥裝置外，此實驗裝置的缺點是還缺少            裝置。

下列四個蒸餾裝置中正確的是

  

A     B

    

C     D

下列各組順序的排列不正確的是（    ）

A．離子半徑：Na⁺＞Al³⁺＞F^－        

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH₃＞AsH₃

C．酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．熔點：CH₃(CH₂)₃CH₃＞(CH₃)₂CHCH₂CH₃＞CH₃C(CH₃)₃

在水電離出來的氫離子濃度為10^－13mol/L的溶液中，下列各組離子一定不能大量存在的是

A． Na^＋、NO₃^－、Al^3＋、K^＋    B． Na^＋、ClO₃^－、ClO^－、ClO₄^－

C． K^＋、Cr₂O₇^2－、I^－、Na^＋    D． Na^＋、S₂O₃^2－、SO₄^2－、NH₄^＋

為了研究某土壤樣品的酸

堿性，某同學25℃時做了如下實驗：

①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分攪拌，靜置后過濾，測定濾液的pH。

②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。

根據所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖如下：

利用上述記錄的數據，回答下列問題：

（1）所測土壤顯　　　性（填酸、堿、中）

（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0??10^-4mol/L，氨水的電離常數K =        ，

為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是                         。

（4）電導率是衡量電解質溶液導電能

力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH₃·H₂O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH₃·H₂O溶液體積與溶液電導率的關系。請你繼續(xù)在該圖中畫出用NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液時的曲線。

某同學設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：

下列結論正確的是 (    )

A．淀粉尚有部分未水解   B．淀粉已經完全水解

C．淀粉沒有水解         D．淀粉已經發(fā)生水解，但不知是否完全水解

某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：(1)請從下表中實驗現象(Ⅱ)(填A、B、C……)中選出與方案(I)(填1、2、3……)對應的實驗現象，填入答案(Ⅲ)中。

實驗方案(I)	實驗現象(Ⅱ)	答案（III）
		實驗方案I	實驗現象II
1.用砂紙擦后的鎂帶與沸 水反應，再向反應液中滴 加酚酞	A浮與水面，劇烈反應，放出氣體， 熔成—個小球，在水面上無定向移 動，隨之消失，溶液變紅色。	1
2．向新制的H2S飽和溶 液中滴加新制的氯水	B．產生大量氣體，可在空氣中燃 燒，溶液變成淺紅色	2
3．鈉與滴有酚酞的冷水反應	C．反應不十分劇烈，產生的氣體 可以在空氣中燃燒	3
4．鎂帶與2mol／L的鹽酸 反應	D．劇烈反應，產生的氣體可以在 空氣中燃燒	4
5鋁條與2mol／L的鹽酸 反應	E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀 消失	5
6．向AlCl3溶液中滴加 溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀	6

(2)通過以上實驗分析了同周期元素的符號                                         ，從實驗結果可以得出的結論是                                      。