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科目: 來源: 題型:

晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體(如圖)。其中含20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)量的頂角,每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子。試觀察推斷這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元所含B原子數(shù),B—B鍵個(gè)數(shù)及鍵角正確的一組是

A.20個(gè),60個(gè),360° B.12個(gè),30個(gè),60°

C.9個(gè),18個(gè),45°  D.18個(gè),54個(gè),90°

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某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體,此溶液中可能大量共存的離子組是

A.Cl、Mg2、OH、Zn2、SO            B.Na、Ba2、NO、OH、SO

C.MnO、K、Cl、H、SO                   D.K、NO、SO、OH、Na

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科目: 來源: 題型:

氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑,可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312g,放入燒杯中,加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解,再滴加35mL0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液,水浴加熱,逐漸生成CaC2O4沉淀,經(jīng)檢驗(yàn),Ca2+已沉淀完全。

②過濾并洗滌①所得沉淀。

③加入足量的10% H2SO4和適量的蒸餾水,②中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加熱至75℃,趁熱加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL,恰好完全反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)配平:    MnO4    H2C2O4    H    Mn2     CO2↑+    H2O

(2)0.05mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于          (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中;判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                  

(3)計(jì)算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.01%)。

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已知反應(yīng):①101kPa時(shí),C(s) + 1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol

      、谙∪芤褐,H(aq) + OH(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3<△H1

B.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3>△H1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量

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現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(   )

A.第一電離能:③>②>①     B.原子半徑:③>②>①

C.電負(fù)性:③>②>①         D.最高正化合價(jià):③>②>①

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向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是                       (    )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A. Va>Vb時(shí):c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+

B. Va=Vb時(shí):c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-

C. Va<Vb時(shí):c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H)

D. Va與Vb任意比時(shí):c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-

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實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液450mL,根據(jù)溶液配制情況回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、500mL容量瓶外還需要的其它儀器有:                                   

(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為           g。

(3)如果出現(xiàn)以下操作,能使所配濃度偏大的是(填寫字母)               

A.稱量用了生銹的砝碼;  B.將NaOH放在紙張上稱量

C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯     F.定容時(shí)仰視刻度線

G.容量瓶未干燥即用來配制溶液H.定容后塞上瓶塞顛倒搖勻,正立靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

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下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))   (          ) 

A.124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA         B.12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

C.12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA   D.60gSi02中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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下列各組物質(zhì)的變化過程,所克服的微粒間作用力,屬于同種類型的是

A.I2單質(zhì)的升華和HCl的分解

B.SiO2和 NaCl的熔化

C.CCl4汽化和干冰的升華

D.Al2O3和冰的熔化

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用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是(   )

    A.29.5g                    B.44g           C.74.8g               D.88g

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同步練習(xí)冊答案