在下列反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　 �。�

A. 2Na + 2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑        B.  Na₂O  +  H₂O ＝ 2NaOH

C.  H₂O  H₂↑+ O₂↑            D. C + H₂OCO + H₂

氧可與許多元素形成化合物，下列有關敘述錯誤的是

       A．氧與氟形成的化合物分子式為OF₂

       B．次氯酸分子的結構式為H－Cl－O

       C．Na₂O₂的電子式為

       D．在MgO晶體中，O^2－的結構示意圖可表示為

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（    ）

       A．常溫常壓下，8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.6N_A

       B．在1mol Na₂O₂中陰離子數(shù)為2N_A

       C．標準狀況下，3.36L丁烷中含有的碳碳鍵數(shù)為0.6N_A

D．在1mol二氧化硅中硅氧鍵數(shù)為4N_A

最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構，結合已學知識，判斷有關說法不正確的是

A．羰基硫屬于極性分子

B．羰基硫的電子式為：

C．羰基硫沸點比CO₂低

D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上

下列各組物質中，兩種均取1 mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是 

A. 乙烯和乙醇      B. 乙炔和乙醛     C. 乙烷和乙酸甲酯     D. 乙醇和乙酸

 下列離子方程式書寫正確的是 

A．亞硫酸鋇溶于鹽酸：SO2-3 ＋2H⁺=== SO₂↑＋H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱：

C．銅與濃硝酸反應：Cu＋2H⁺＋NO－3===Cu²⁺＋NO₂↑＋H₂O

D．SO_??2氣體通入氯水中：SO₂＋H₂O＋Cl₂=== HSO－3＋2Cl^－＋H⁺

如圖所示，中學化學實驗室采用該裝置用于制備乙酸乙酯。

⑴寫出制備乙酸乙酯的化學方程式　　　　　　　　▲　　　　     　　　　　。

⑵濃硫酸在實驗中的作用是　  ▲ 　、　  ▲ 　。

⑶加熱一段時間后，在試管B飽和碳酸鈉溶液的液面上方有一  層油層，在油、水交界處觀察到有氣泡產生，氣泡的主要成分是　  ▲　　。

⑷停止加熱，取下試管B ，嗅聞管內液體氣味，聞到更多的是刺激性氣味，這是因為物質的揮發(fā)等因素導致產品混有雜質，如　　▲　　和　　▲　　等，為進一步驗證產物中某些雜質存在，在保持試管B相對穩(wěn)定情況下，沿試管內壁滴入紫色石蕊試液，靜置片刻會在試管內油層下方明顯看到液體呈現(xiàn)三種顏色，由上而下分別為紅色、紫色、藍色，其原因可能是　　　     ▲　        　    　　，故產品需進行提純。

⑸已知乙醇能和氯化鈣結合。將所得產品依次用飽和碳酸鈉溶液、飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌油層，分別分液。用飽和食鹽水洗滌去除油層中可能含有的   ▲　　雜質，減少乙酸乙酯的溶解，并防止對下面操作產生不利影響。

⑹在上述操作后，在所得油狀液體中加入無水硫酸鈉充分振蕩，傾倒出油狀液體，再進行　 ▲ 　(填提純的操作方法)，收集74～78℃的餾分即可獲得較純凈的乙酸乙酯。

有機物A（C₆H₈O₄）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇。通常狀況下B為

無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

  （1）A可以發(fā)生的反應有                （選填序號）。

    ① 加成反應    ② 酯化反應    ③ 加聚反應    ④ 氧化反應

  （2）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是                 

  （3）由B制取A的化學方程式是                                           。

某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷(    )

A.R一定是第四周期元素       　　　　　　　　　　 B.R一定是ⅣA族元素

C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定　　D.R氣態(tài)氫化物化學式為H₂R

下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）。下列有關說法錯誤的是（    ） 

A．a圖表示第三周期的原子半徑（稀有氣體除外）

B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C．c圖表示第三周期元素的最高化合價

D．d圖表示第三周期元素單質的熔沸點