用惰性電極電解VmL某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液一段時(shí)間后，陰極有wmg金屬析出，溶液的pH從6．5變?yōu)?．0(體積變化可忽略不計(jì))。析出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為    (    )

A．100w／V    B．200w／V    C．2×10^－5w／V    D．1×10^－5w／V

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂ 4.48L，下列關(guān)系不正確的是                                                                    （    ）

       A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁺)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

       B．2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]

       C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH⁺)>c(H⁺)

       D．2c(OH⁺)+c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．石灰石與硫酸反應(yīng)制CO₂：CaCO₃ + 2H⁺=Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用硫酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

已知某溶液中存在較多的H^＋、SO₄^2-、NO₃^-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（  ）

A．A1^3＋、CH₃COO^-、C1^-              B．Na⁺、NH₄⁺、C1^-

C．Mg²⁺、C1^-、Fe²⁺                            D．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

19 % 的MgCl ₂ 溶液中，Cl ^－ 與H ₂ O個(gè)數(shù)比為                         （    ）

A．4∶90         B．4∶45         C．2∶45         D．19∶81

下列說(shuō)法不正確的是：                                                       （   ）

A．電化學(xué)腐蝕過(guò)程伴隨有電流產(chǎn)生，化學(xué)腐蝕過(guò)程卻沒(méi)有

B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)+Fe²⁺(aq)=Zn²⁺(aq)+Fe(s)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池時(shí)，負(fù)極是Zn，正極可以是碳棒，電解質(zhì)溶液是FeCl₂

C．氫氧燃料電池中，負(fù)極室通入的氣體是氧氣

D．鹽橋是具有導(dǎo)電作用的裝置，其作用是將兩個(gè)半電池連接起來(lái)

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W₂的離子方程式                                     ；

（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX₂ 和W₂ 的性質(zhì)。

①分別通入YX₂ 和W₂ 時(shí)， 在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）       。

裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX₂ 時(shí)，打開(kāi)K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為                 ，

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10^-3 mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5 mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

（3）某同學(xué)將足量的YX₂ 通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入適量（填字母）               ，可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水        B．稀鹽酸        C．稀硝酸             D．氯化鈣

下列說(shuō)法不正確的是    (    )

A．凡金屬跟非金屬元素化合時(shí)都能形成離子鍵

B．原子間先通過(guò)得失電子變成陰陽(yáng)離子后，陰陽(yáng)離子間才能形成離子鍵

C．具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)，能形成離子鍵

D．一般情況下，活潑金屬(IA，ⅡA族金屬)和活潑的非金屬(ⅥA、ⅦA族金屬)它們之間化合時(shí)，都易形成離子鍵

已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：

2CH₃CH₂Br + 2Na →CH₃CH₂CH₂CH₃ + 2NaBr

利用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉反應(yīng)合成環(huán)丁烷的是：（    ）

A．CH₃Br                    B． CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br

C．CH₃CH₂Br                 D． CH₃CH₂CH₂CH₂Br

下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

A．①②③            B．④⑥⑧            C．④⑧           D．⑤⑦⑧