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下列遞變規(guī)律正確的是
A.O、S、Na、K原子半徑依次增大
B.Na、Mg、A1、Si的還原性依次增強
C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強
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在25℃、101 kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15 L,其中O2占 L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)= L,
V(H2)= L。
(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO):V(H2) = 。
(3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是 。
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在甲、乙兩燒杯的溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6種離子,已知甲燒杯中的溶液顯藍(lán)色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子組是
A.Cu2+,H+,SO42- B.CO32-,OH-,SO42-
C.Na+,OH-, CO32- D.Na+,H+,SO42- ,
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有一無色溶液,若向其中加入足量飽和氯水,溶液呈橙黃色,再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;若向原溶液中加入鋁粉,有氣體放出。該溶液中可能大量共存的一組離子是 ( )
A.K+、H+、NO3—、Na+ B.H+、Br-、SO42-、Na+
C.SO42-、Br—、OH—、Fe3+ D.H+、Br—、SO32—、K+
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下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明,已知A.D為金屬單質(zhì),其他為化合物.
試推斷:
(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:A:____________.C:____________.I:____________.
(2)寫出下列反應(yīng)的方程式:
C→F的離子方程式______________________________________________.
H→I的化學(xué)方程式________________________________________________.
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A、B、C、D四種短周期元素,A、B同主族,C、D同周期。氣體A2與氣體C2按體積比2:1混和后點燃能夠發(fā)生爆炸,且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同。D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱:A ;B ;C ;D在周期表中的位置是 。
(2)寫出化合物B2C2的電子式 。
(3)寫出B2C2和A2C反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)用電子式表示A2C形成的過程: 。
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設(shè) (此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為v1; N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為v2,對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,v1和v2的變化情況為( )
A.都增大 B.都減小 C.v1增大,v2減小 D.v1減小,v2增大
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圖為短周期的一部分,推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 ( )
A.非金屬性:Y>Z>M
B.原子半徑:M>Z>Y
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<M<Z
D.ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>
(1)實驗室里,可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是 。
(2)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α- Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是 。
②步驟II中加入鐵粉的目的是 。
③步驟Ⅲ中可選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標(biāo)號)。
A.稀硝酸 B.雙氧水 C.氨水 D.高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式 。
⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是 。
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