下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應的是

A．澄清石灰水       B．含有塵埃的空氣      C．霧      D．氫氧化鐵膠體

在一無色未知液中已檢出有Al³⁺存在，在此溶液中能大量共存的離子組是

A．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-              B．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、B-

C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、S^-                          D．K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

某無色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：

①加入過量鹽酸，有氣體生成；

②在上面所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

（1）則原溶液中一定不能大量存在的離子是                             ，可能存在的離子是                。

（2）實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為                 ，               。

（3）實驗②中氣體成分是         ，沉淀甲的成分是            。

（4）實驗③中氣體成分是         ，沉淀乙的成分是            。

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是          。

a．Mg        b．C   c．N₂         d．S

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃??的白色沉淀，則B的化學式為            ；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用 必 要的文字說明和離子方程式表示）                   ，                       。

（3）若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則A與C的反應的離子方程式為                                         ，X的化學式可能為（寫出一種即可）                   。

硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標。

新華中學化學研究性學習小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進行探究。

       [觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)。

       [實驗探究]按右圖所示裝置進行實驗。

   （1）①盛放濃氫氧化鈉溶液的儀器名稱是           

②燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：

        ______      __________                    

③燒杯中最適宜盛放的試劑是__________

           A．濃硫酸     B．稀硫酸

           C．鹽酸    D．氨水

           ④B裝置中為何不將導管直接插入試劑中                               

   （2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是

_____________________________                                     

       [交流討論]甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的氮含量可能偏高，因為實驗裝置A和B間存在一個明顯缺陷是：________________________   乙同學：根據(jù)甲同學改進后計算硫酸銨化肥的氮含量又可能偏低，因為實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：____________________________                              

       經(jīng)過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗。

       [探究結(jié)論] 稱取13．5g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗前后B裝置增重3．40g。該化肥______    ___（填“是”或“不是”）一等品。

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100gl0.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

   （1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為    極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為          ；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：          ；

④電極c的質(zhì)量變化是              g；

⑤電解前后個溶液的酸，堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液                 ；

乙溶液             ；

丙溶液                  ；

   （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

菜溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液里，反應后得到KCI、KClO、KClO₃的混合溶液。經(jīng)測定ClO和ClO₃的濃度之比為11:l，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應時，被還原的氯元素和被氯化的氧元素的物質(zhì)的量之比為                  （    ）

A．1：3       B．4：3       C．2：l        D．3：l

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol C1₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是                            （    ）

         A．x=0．4a，2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-

         B．x=0.6a, 2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

         C．x=a, 2e²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

         D．x=1．5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是（填字母序號）     。

A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。

B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可

C．中和滴定實驗中，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水會造成測定結(jié)果偏低。

D．在進行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次。

E．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。

F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO₄溶液的4—6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀出現(xiàn)。

一定物質(zhì)的量的SO₂與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含Na₂SO₃和NaHSO₃物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應的SO₂與NaOH物質(zhì)的量之比為?                 （    ）

A．8∶11                     B．3∶5             C．1∶2                    D．18∶8