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已知H+(aq)+OH—(aq)= H2O(l);ΔH= -57.kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸,測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如右圖所示(不考慮熱量損失),則該酸可能是 ( )
A.鹽酸 B.醋酸
C.草酸(HOOC-COOH) D.硫酸
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已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1)寫出A的電子式 。
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型: ① ,④ 。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
① ;
② ;
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某濃度的硝酸與過量的鐵粉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2O氣體4.48L。若改用鋁粉反應(yīng)(生成NO氣體),則最終可溶解鋁粉的質(zhì)量為
A.8.9g B.9.0g C.13.5g D.27.0g
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氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種,已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;若將X通入澄清的石灰水中,卻不見沉淀產(chǎn)生.對(duì)于氣體X的成分,下列說法正確的是
A.一定含有HBr,可能含有CO2 B.一定不含CO2
C.一定不含Cl2和CO2 D.可能含有CO2和Cl2
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(1)在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸鈉)溶液,產(chǎn)生白色沉淀。在白色沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解。
①試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
②根據(jù)上述判斷,可得出酸跟鹽反應(yīng)的一種規(guī)律是
(2)常溫下,0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<),溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
(3) Na2S溶液呈堿性的原因是________________________________(寫出有關(guān)的離子方程式,下同),Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________,普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,產(chǎn)生大量的氣體和沉淀,氣體將混合物壓出滅火器,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________。
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已知25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCI和KI各為0.01 mol/L的溶液中,加入8mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,下列敘述正確是 ( )
A.混合溶液中約為1.02×103
B.加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀
C.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
D.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
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用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
( )
A.0.1 mol B.0.2 mol
C.0.3 mol D.0.4 mol
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已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 ( )
A.含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
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