25℃時，在20mL0.1mol·L??-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2 mol·L??-1 CH3COOH，溶液pH的變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較不正確的是                  （    ）

    A．B點：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

    B．C點：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

    C．D點時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

    D．對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是

A．原子半徑：C＞D＞A＞B

B．C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得

C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同

D．A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計算：

（1）加入鋁粉的質(zhì)量。

（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

A 、B、C、D是四種可溶性化合物，分別由陽離子K⁺、Ba^2+.、Al³⁺、　Fe³⁺和陰離子OH^—、CO、NO、SO兩兩組合而成，它們的溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：

　　　(1)A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。

      (2)C與D反應(yīng)生成有色沉淀。

　　　(3)B與C反應(yīng)生成白色沉淀。

   　 寫出它們的化學(xué)式：

       A._________；B._________；C._________；D._________；

I、實驗室可利用下列步驟通過“化學(xué)放大”來測定極稀的碘化物溶液中I^-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br₂；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入CCl₄足量（假設(shè)作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H₂N—NH₂）的水溶液將CCl₄中的I₂還原為I^-，并進(jìn)入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，得出本步驟后溶液中I^-的濃度，以此求出原稀溶液中I^-濃度，滴定時的反應(yīng)為：2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。試回答：

(1)儀器A的名稱_____________，如果CCl₄用汽油代替，在將油層分出時進(jìn)行的操作為

______________________________________________________________________________。

(2)如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?

______________________________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

步驟①________________________________________________________；

步驟⑤_______________________________________________。

(4)滴定時，_____________手控制活塞，_____________手搖動錐形瓶。

II、Ag⁺濃度為0.100 mol·L^-1的溶液5 mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應(yīng)后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固體。

(5)如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為_____________mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學(xué)式為__________（若不為AgX沉淀，則此空不填）。

(6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為_____________（計算結(jié)果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學(xué)式為_____________。

下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是

A．乙烯和甲烷都可以與氯氣反應(yīng)

B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu^＋→Cu + Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是                    （    ）

       A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化  B．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

       C．刺激性氣味的氣體是氨氣     D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

關(guān)于如下反應(yīng)：HgS+O₂  Hg+SO₂，下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)                  B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4e^－

C．Hg是被還原得到的產(chǎn)物             D．HgS既是還原劑又是氧化劑

能夠鑒定鹵代烴中鹵元素存在的操作是

A．在鹵代烴中直接加入AgNO₃溶液 

B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO₃溶液 

C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后再加入AgNO₃溶液    

D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO₃溶液

將一定質(zhì)量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m₁ g銅粉，此時共收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m₂ g，則（m₁—m₂）為

A．5.76            B．2.88            

C．1.92            D．0