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800 ℃時(shí),焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,反應(yīng)熱ΔH=+131.3 kJ·mol-1,它表示
A.碳和水反應(yīng)吸收熱量131.3 kJ
B.固體碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng),放出131.3 kJ的熱量
C.1 mol C跟1 mol H2O反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
D. 1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,并吸收131.3 kJ的熱量
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室溫下,水溶液體系中的化學(xué)反應(yīng)I— + OCl— = OI— + Cl—的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | I—的初始濃度 (mol·L-1) | OCl—的初始濃度 (mol·L-1) | OH—的初始濃度 (mol·L-1) | 初始速率v (mol·L-1· s-1) |
1 | 2 × 10–3 | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 1.8 × 10–4 |
2 | a | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 3.6 × 10–4 |
3 | 2 × 10–3 | 3 × 10–3 | 2.00 | 1.8 × 10–4 |
4 | 4 × 10–3 | 3 × 10–3 | 1.00 | 7.2 × 10–4 |
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I—??]1 [OCl—]b [OH—]c(溫度一定時(shí),k為常數(shù))。
(1)為開展實(shí)驗(yàn)1,某同學(xué)取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為 ;
(2)實(shí)驗(yàn)2中,a= ;
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是 ;
(4)計(jì)算b、c值:b= ;c= ;
(5)若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應(yīng)的初始速率v= 。
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現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中離子形成的:
陽離子 | Ag+ Ba2+ A13+ |
陰離子 | OH- C1- SO42- |
為鑒別它們,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
a.B和D都不溶于水,也不容于酸;
b.A溶于水后,與上述某陽離子反應(yīng)可生成B,且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀;
c.C溶于水后,與上述某陽離子反應(yīng)可生成D,且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。
d.E溶于水后,與上述某陰離子反應(yīng)可生成B;
e.A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀,再加入過量E溶液,沉淀量減少,但不消失。
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,填空:
(1)寫出化合物的化學(xué)式:A ,C ,
D ,E 。
(2)A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后,最終得到沉淀的化學(xué)式是 。
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有下列幾個(gè)反應(yīng):①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸;②向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液;③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液;
⑴符合反應(yīng)①的圖象是______,符合反應(yīng)②的圖象是_____,符合反應(yīng)③的圖象是____,(2)寫出③步驟中的二個(gè)離子方程式__________________、________________________。
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在一定溫度下,反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2AB(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2,同時(shí)生成n mol的AB
B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB ,同時(shí)生成n mol 的B2
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2,同時(shí)生成n mol的B2
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從廢鈀催化劑(該催化劑的載體為活性炭,雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等)中提取海棉鈀(含Pd>99.9%)的部分工藝流程如下:
將最后所得到的濾液,經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀。
(1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干后,再在800℃的高溫下焙燒,焙燒過程中需通入足量空氣的原因是 ▲ ;焙燒時(shí)鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀(PdO),則甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為 ▲ 。
(2)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件,已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1~圖3所示,則王水溶解鈀精渣的適宜條件為 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的,王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成,并得到濾渣。
①氣體B的分子式: ▲ ;濾渣的主要成分是 ▲ 。
②經(jīng)測定,化合物A由3種元素組成,有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd:42.4%,H:0.8%,則A的化學(xué)式為 ▲ 。
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某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀;乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解,生成Cu(OH)2一種沉淀;丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知:CuC03和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)
(1)按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為:①過濾②洗滌③干燥。
(2)請用下圖所示裝置,選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置和必要的試劑,證明生成物中只有碳酸銅。
①各裝置連接順序?yàn)?u> (用裝置編號(hào)表示)
②裝置C中裝有試劑的名稱是 。
③能證明生成物中只有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(3)若Cu(OH)2和CuCO3兩者都有,可通過下列所示裝置的連接,進(jìn)行定量分析來測定其組成。
①實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過量的空氣的作用是
②實(shí)驗(yàn)過程中測定的數(shù)據(jù)有:W1:樣品的質(zhì)量,W2:反應(yīng)后裝置B中殘?jiān)馁|(zhì)量,W3:反應(yīng)生成的水的質(zhì)量,W4:反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量,為了測定其組成,至少需要其中 個(gè)數(shù)據(jù),請將可能的組合填入下表中(每個(gè)空格中填一種組合,有幾種組合就填幾種,不必填滿.)
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聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年1 2月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_,焦點(diǎn)議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,減少溫室氣體排放。你認(rèn)為下列做法中,不能有效減少空氣中CO2含量的是( )
A.開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源
B.使用節(jié)能產(chǎn)品,推廣節(jié)能環(huán)保汽車
C.植樹造林,增加森林植被面積
D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料
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NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA
C.NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5 NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2:1
D.1 molNa2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
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一定條件下的可逆反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),若改變下列條件,可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是
A.升高溫度 B.加催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.增大反應(yīng)物濃度
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