黃鐵礦（主要成分為FeS₂）曾是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量。

I．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下圖所示處理。

[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。

III．測(cè)定鐵元素的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示。

問(wèn)題討論：

（1）上述裝置中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是             溶液。

（2）向乙瓶溶液中滴加H₂O₂溶液時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為        。

II中除了可以用H₂O₂溶液作為氧化劑，還可以加入             （填序號(hào)）。

①氯水      ②濃H₂SO₄     ③HNO₃      ④Fe₂(SO₄)₃

（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。

（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？并說(shuō)明理由。（如合理，則此空不填）            （填“合理“或”不合理“）、      （如合理，則此空不填）。

（5）若要測(cè)定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有               。

下列對(duì)硫酸的敘述正確的是

A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來(lái)干燥氫氣

B．濃硫酸與濃氨水靠近時(shí)產(chǎn)生大量白煙

C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D．濃硫酸具有腐蝕性，取用時(shí)要小心

已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol^-1，H－H鍵的鍵能是b kJ﹒mol^-1，N－H鍵的鍵能是c kJ﹒mol^-1，則N₂(g) + 3 H₂(g) = 2 NH₃(g)的△H為（   ）kJ﹒mol^-1

A．3c–a-b      B．a(chǎn)+b-3c      C．a(chǎn)+3b-2c      D．a(chǎn)+3b-6c

下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

A．      B．

C．      D．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A 18gNH₄⁺離子中所含的電子總數(shù)為12N_A

B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水含有的分子數(shù)為0.5N_A

C 1L0.3mol/LNa₂SO₄溶液中,含有Na⁺   和  SO₄^2- 總數(shù)為0.9N_A

D 常溫常壓下,鋁從鹽酸中置換出1molH₂,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為3N_A

將丙烯和乙酸以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳48%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．44%         B．35%        C．30%       D．無(wú)法計(jì)算

食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是

①在瀝青公路上翻曬糧食        ②香腸中加過(guò)量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮

       ③用生活用煤直接燒烤雞、鴨    ④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料) 喂飼生豬

       ⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包      ⑥用福爾馬林保鮮魚(yú)肉等食品

A．①②③④⑥         B．①②③④⑤⑥       C. ①②③④⑤   D．①②③④

可逆反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂ 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

  ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO₂

  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂ 的同時(shí)，生成2n mol NO

  ③用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥          B．②③⑤        C．①③④               D． ①②③④⑤⑥

amol FeO與bmol Cu₂S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反應(yīng)，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作為Fe(NO??₃)₃、Cu(NO₃)₂、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸不可能為（   ）

  A．(189a+252b)g     B．  C．(3a+2b)×63g  D．(3a+4b)mol

有機(jī)物A～F存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，A、C分子中含C、H兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和均為85.19%，相對(duì)分子質(zhì)量均為108。F含兩個(gè)環(huán)且有一個(gè)對(duì)位甲基。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出化合物A的分子式____________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

（2）與C具有相同環(huán)的同分異構(gòu)體共有_____________（含C）種，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩種不同類別有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（除C外）__________________、______________________。

（3）A中處于同一平面上的原子最多有__________個(gè)。

（4）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_________________________________