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將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計),且混合溶液的pH=2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為
A.0.011 mol/L B.0.22 mol/L C.0.022 mol/L D.0.11 mol/L
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下列事實與電化腐蝕無關的是
A.埋在地下的鐵管比在地面上的更易被腐蝕
B.為保護海船的螺旋漿和船殼,往往在螺旋漿和船殼上鑲?cè)脘\塊
C.在空氣中金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
D.鍍銀的鐵制品,鍍層部分受損后,露出的鐵表面暴露在潮濕空氣中更易腐蝕
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“不粘鍋”的內(nèi)層其實是在金屬的內(nèi)壁涂了一層聚四氟乙烯,故而不粘食物。以下對聚四氟乙烯的敘述錯誤的是:
A.它是通過加聚反應得到的 B.其中的C-F鍵非常穩(wěn)定
C.它的單體含有C=C雙鍵 D.分子內(nèi)支鏈多且互相纏繞
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(I)多項選擇題
莽草酸是一種合成治療甲型H1N1流感藥物達菲的原料。鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機物的說法不正確的是 。
A.兩種酸都能與溴水反應
B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯紫色
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應時,產(chǎn)生氫氣的量相同
E.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉溶液反應時,消耗氫氧化鈉的量相同
(II)
近年來,金屬有機化合物的研究越來越引起化學家的重視,其研究成果已應用于有機合成。
(一)二茂鐵[Fe(C5H5)2]是鐵的一種金屬有機化合物,結構如右圖
(E表示鐵),其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為: 。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構,在核磁共振氫譜中,正確的結構有 種峰,錯誤的結構有 種峰。
(二)Grignard試劑是鎂的一種金屬有機化合物,它的合成方法是:
RX+MgRMgX(Grignard試劑)
生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應,再水解就能合成各種指定結構的醇:
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成3,4-二甲基-3-己醇,進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如下:(提示:H的一氯代物只有3種)
請按要求填空:
(1)3,4-二甲基-3-己醇的結構簡式是 ,它是圖示中的哪種物質(zhì) (填A~J的符號)。
(2)C+D→E的反應類型是______________,F(xiàn)→G的反應類型是________________。
(3)寫出下列化學反應方程式(有機物請用結構簡式表示):
A→B: 。
(4)圖示中的二元酸的名稱是 ;I和該二元酸除了能反應生成J外,還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物。試寫出此高聚物的結構簡式 。
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(共12分)右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d 都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d有氣體產(chǎn)生,兩極上共收集到336mL(標準狀態(tài))氣體;卮穑
(1)直流電源中,M為 極。
(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是 ,其質(zhì)量為 __g。(1分+2分)
(3)電源輸出的電子的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:2∶ ∶ ∶ 。
(4)AgNO3溶液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”。下同),AgNO3溶液的pH ,H2SO4溶液的濃度 ,H2SO4溶液的pH _。(每空1分)
(5)若H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的H2SO4溶液質(zhì)量為 g。
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本題所列的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點,你認為不正確的是 ( )
A.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D.化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
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工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石(Na3AlF6),其工藝如下:
請回答下列問題:
(1)反應①中生成的無色氣體A是 ,濾液①的溶質(zhì)是 。
(2)經(jīng)測定NH4HCO3溶液呈中性,請分析原因(用離子方程式和文字表述說明理由)
。
(3)經(jīng)反應②后,過濾得到的冰晶(Na3AlF6)固體,該固體上附著有雜質(zhì),需要洗滌,請簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈 。
(4)溫度和NH4HCO3濃度會影響反應①的速率,F(xiàn)設計如下實驗方案探究溫度和NH4HCO3濃度對反應①速率的影響。請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻獥l件。
實驗編號 | 實驗目的 | 溫度 | c(NH4HCO3) |
I | 為以下實驗作參照 | 60℃ | c1 |
II | 探究濃度對反應①速率的影響 | c2 | |
III | 探究溫度對反應①速率的影響 | 80℃ |
(5)下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖:www..co
請分析t1到t2曲線下降的原因是 。
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