在自然界中的礦物中，CuSO₄可將FeS₂氧化，生成Cu₂S、SO₄^2－和Fe²⁺。下列表示該反應的離子方程式中，正確的是（    ）

A．14Cu²⁺+5S₂^2－+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2－+24H⁺

B．14Cu²⁺+5FeS₂+28OH^－=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+14H₂O

C．14Cu²⁺ +5FeS₂+24OH^－=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+12H₂O

D．14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+24H⁺

（1）烷烴分子CnH₂₀中，n值應為      ，相對分子質量為128的烷烴的分子式為        ，碳、氫的質量比為9:2的烷烴，其結構簡式為                。

（2）某氣態(tài)烴在標準狀況下的密度是1.34g／L，其相對分子質量為      ，在該烴中碳的質量分數(shù)為80％，則其分子中碳、氫原子的個數(shù)比為       ，化學是為          。

某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的用途及性質的探究。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：                                     。

（2）合成氨對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途：

   ①                                ②                                 。

（3）該小組同學設計下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為                                            。

②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質的化學式為      。                                                 

    （4）該小組同學欲以氨氣和二氧化碳為原料制備少量較純凈的碳酸銨溶液設計如下甲 乙兩方案。

         ①甲方案：先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；   

乙方案：先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

合理的方案是：      ，理由是                                       。

         ②檢驗產物中有NH₄⁺的方法為                                          。

 ③用氫鍵表示式寫出氨水中存在的所有氫鍵                           。

實驗是化學研究的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（    ）

下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是

A．異戊二烯（）與等物質的量的Br₂發(fā)生加成反應

B．2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

D．新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯取代物

下列事實能說明HNO₂是弱電解質的是（    ）     

      A．NaNO₂溶液的pH大于7          B．用HNO₂溶液做導電實驗燈泡很暗

      C． HNO₂溶液不與硫酸鈉反應      D． HNO₂易分解產生NO、NO₂

將小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是                 （    ）

A．鈉浮在水面上                          B．熔化成一個小球

C．產生沉淀                                     D．溶液變紅

我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.0 8mg·m^－3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量。

【查閱資料】KMnO₄ ( H^＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O

2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O

【實驗一】

按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質為                                          

（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導管、              

（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）                                                         。

設置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。

【實驗二】

量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－3 mol·L^－1 KMnO₄溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄備用。

（4）用1.00×10^－3 mol·L^－1標準草酸溶液進行滴定，當                                               

時，達到滴定終點。

（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復實驗2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計算該居室內空氣中甲醛的濃度為                 mg·m^－3。

（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將     

（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）

【實驗三】

環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當室內環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表。

（7）由該表可以得出的結論是                                               

（8）請用化學反應原理解釋                                                 

把過量的鐵粉加入到FeCl₃和CuCl₂組成的混合液中，充分攪拌，反應后過濾、干燥、稱得不溶物的質量與加入鐵粉的質量相等。則原混合物中FeCl₃和CuCl₂的物質的量之比是：

A．2�。�7      B．7 ：2         C．7 ：8        D．8 ：7

在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)+H₂(g)    CO(g)+H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表,上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙=�。颈�=甲                B．乙＞�。炯祝颈�

C．丁＞乙＞丙=甲               D．�。颈�＞乙＞甲