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下列物質(zhì),既含離子鍵又含共價鍵的是(     )

A. KOH     B. NaCl     C.CO2     D. CH4

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(1)質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:                     w.w.w.k.&s.5*u.c.#om          

   (2)下列物質(zhì)屬于離子晶體                 ,屬于分子晶體的是                 ,

原子晶體                ,金屬晶體                   。 

   ①鐵   ②干冰   ③金剛石   ④銅    ⑤水晶   ⑥氯化鈉  ⑦碘  ⑧氫氧化鈉

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下列有關(guān)電池的說法不正確的是(   w.w.w.k.&s.5*u.c.#om   )

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

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由下圖分析,下列說法正確的是

A.A=B+C與B+C=A兩個反應(yīng)吸收和放出的熱量不等

B.A=B+C是放熱反應(yīng)

C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D.A=B+C是吸熱反應(yīng),B+C=A必然是放熱反應(yīng)

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某天然蛋白質(zhì)充分水解后,能分離出有機(jī)物R,R可與等物質(zhì)的量的KOH或鹽酸完全反應(yīng)。4.45gR可與50mL、1mol/L的NaOH完全中和,則R的結(jié)構(gòu)簡式為(   )

A.                 B.

C.            D.

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某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng),結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象,但通入SO2沒有能看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后,該同學(xué)改用圖二的裝置,將氣體收集在注射器,緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象,且通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2快。

(1) 若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉,寫出錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________。

(2)對比分析兩組實驗,你認(rèn)為用圖一裝置實驗時,通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是:_______________

___________________________。寫出此時試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

(3)用圖二裝置實驗時,以相同速率通入CO2或SO2,SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是_______________________________________________________________。

(4)用圖一進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實驗時,為防止SO2污染空氣,應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2,寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________________。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(    )

A.Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個Cl2分k*s^5#u子的質(zhì)量在數(shù)值和單位上都相等。

活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,轉(zhuǎn)移電k*s^5#u子數(shù)為NA

C.500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,含SO42-數(shù)目為0.75NA

D.常溫常壓下,0.5 NA個一氧化碳分k*s^5#u子所占體積是11.2L

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現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(Si02) ,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程圖如下。其中銅的萃。ㄣ~從水層進(jìn)人有機(jī)層的過程)和反萃。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)人水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知:①Cu2O+2H+=Cu2++Cu + H2O;②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時,可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅;③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液;卮鹣铝袉栴}:

(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2H+=Cu2++Cu + H2O、

                                                        。(寫出其中2個)

(2)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。

(3)“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物,如N-510、N-530等。某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個-OH和n3三種基團(tuán),無環(huán)狀結(jié)構(gòu),三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3                 。若A的相對分子質(zhì)量為116,上述基團(tuán)連接時碳原子跟碳原子相連,則A的結(jié)構(gòu)簡式是                   

(4)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                        。

(5)該工藝最大亮點是它符合下列原理                 (填字母,下同)。

A.化學(xué)平衡           B.綠色化學(xué)           C.質(zhì)量守恒           D.能量守恒

E.相似相溶            F.酸堿中和            G.氧化還原反應(yīng)

(6)銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬,因為很早就被人們用作錢幣,因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強,相對而言,人類認(rèn)識鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強,他設(shè)計了如下方案:①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2;③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4;④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解;⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,交用導(dǎo)線連接,鐵片上無氣泡產(chǎn)生,而銅片上有氣泡產(chǎn)生;⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中,并用導(dǎo)線連接,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片上無氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計合理的有            。

A.兩種方案           B.三種方案           C.四種方案           D.五種方案

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下列敘述正確的是(   

A.向體積為Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液,Va>Vb時:c (CH3COOH)+c(CH3COO-)>c (Na+)

B.將0.2 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合,其溶液中離子濃度由小到大的順序為:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-)

C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等

D.25℃時,pH=4,濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:

c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

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下列離子方程式書寫正確的是

A. Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

       Ba2++2OH+2HCO3BaCO3↓+CO32+H2O

B.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體:

       Ca2++2ClO+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C.金屬鉀與水反應(yīng)    K +2 H2OK+ +2 OH+ H2

D.醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)    H+ + OHH2O

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同步練習(xí)冊答案