下列物質(zhì)，既含離子鍵又含共價鍵的是（     ）

A． KOH     B． NaCl     C．CO₂     D. CH₄

(1)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                     w.w.w.k.&s.5*u.c.#om          

   (2)下列物質(zhì)屬于離子晶體                 ，屬于分子晶體的是                 ，

原子晶體                ，金屬晶體                   。 

   ①鐵   ②干冰   ③金剛石   ④銅    ⑤水晶   ⑥氯化鈉  ⑦碘  ⑧氫氧化鈉

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（   w.w.w.k.&s.5*u.c.#om   ）

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

由下圖分析,下列說法正確的是

A.A=B+C與B+C=A兩個反應(yīng)吸收和放出的熱量不等

B.A=B+C是放熱反應(yīng)

C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D.A=B+C是吸熱反應(yīng),B+C=A必然是放熱反應(yīng)

某天然蛋白質(zhì)充分水解后，能分離出有機(jī)物R，R可與等物質(zhì)的量的KOH或鹽酸完全反應(yīng)。4.45gR可與50mL、1mol/L的NaOH完全中和，則R的結(jié)構(gòu)簡式為（   ）

A．                 B.

C．            D．

某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒有能看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO₂快。

(1) 若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________。

(2)對比分析兩組實驗，你認(rèn)為用圖一裝置實驗時，通入SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：_______________

___________________________。寫出此時試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

(3)用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO₂快的原因是_______________________________________________________________。

(4)用圖一進(jìn)行SO₂與石灰水反應(yīng)的實驗時，為防止SO₂污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO₂，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（    ）

A．Cl₂的摩爾質(zhì)量與N_A個Cl₂分k*s^5#u子的質(zhì)量在數(shù)值和單位上都相等。

活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，轉(zhuǎn)移電k*s^5#u子數(shù)為N_A

C．500mL0.5mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，含SO₄^2-數(shù)目為0.75N_A

D．常溫常壓下，0.5 N_A個一氧化碳分k*s^5#u子所占體積是11.2L

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si0₂) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)人有機(jī)層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O、

                        、                                。(寫出其中2個)

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。

（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N－510、N－530等。某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n₁個－CH₃、n₂個－OH和n₃個三種基團(tuán)，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n₃＝                 。若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是                   。

(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                        。

（5）該工藝最大亮點是它符合下列原理                 (填字母，下同)。

A．化學(xué)平衡           B．綠色化學(xué)           C．質(zhì)量守恒           D．能量守恒

E．相似相溶            F．酸堿中和            G．氧化還原反應(yīng)

（6）銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認(rèn)識鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設(shè)計了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO₄和CuSO₄；④銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計合理的有            。

A．兩種方案           B．三種方案           C．四種方案           D．五種方案

下列敘述正確的是（    ）

A．向體積為V_a的0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.02mol·L^-1NaOH溶液，V_a＞V_b時：c (CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＞c (Na⁺)

B．將0.2 mol·L^-1的鹽酸與0.1 mol·L^-1的KAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(K⁺)＜c(Cl^-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH₄NO₃溶液中，c(H⁺)不相等

D．25℃時，pH＝4，濃度均為0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

下列離子方程式書寫正確的是

A． Ba(OH)₂溶液與過量的NaHCO₃溶液混合

       Ba²⁺+2OH^－+2HCO₃^－BaCO₃↓+CO₃^2－+H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：

       Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂OCaSO₃↓+2HClO

C．金屬鉀與水反應(yīng)    K +2 H₂OK⁺ +2 OH^－+ H₂↑

D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)    H⁺ + OH^－H₂O