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結構的研究是有機化學最重要的研究領域。某有機物X(C12H13O6Br)分子中含有多種官能團,其結構簡式下圖 (其中I、II為未知部分的結構)。為推測X的分子結構,進行如下圖所示的轉化。
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,D分子中只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子,M、N互為同分異構體,M中含有一個六原子環(huán),N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能與NaHCO3溶液反應。
請回答:
(1)G分子所含官能團的名稱是_________。
(2)D不可以發(fā)生的反應有(選填序號)___________。/
①加成反應;②消去反應;③氧化反應;④取代反應
(3)寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式:
① B + F →M______;②G→N________。
(4)已知向X中加入FeCl3溶液,無明顯現(xiàn)象,則X的結構簡式是______;該結構的1 mol X與足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH ______ mol。
(5)有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構體,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團,且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基,則W的分子結構有_____種,寫出任意一種的結構簡式___________。
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已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH=13.0,則下列說法不正確的是( )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1
B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的燒堿溶液pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
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某化學小組利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣,并利用氯氣進行有關的探究實驗,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置。
A B
(1)寫出制取氯氣反應的離子方程式 __________________________;裝置中使用分液漏斗而不使用長頸漏斗的原因是_______________________________________
_____________________________________________________________________;
實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,最好在A、B之間安裝盛有 試劑的凈化裝置。
(2)若用含有0、2molHCl的MnO2反應制氯氣,制得Cl2體積(標準狀況下)總是小于1、12L的原因 。
(3)已知:H2CO3H++HCO3- Ka1 =4.45×10-7
HCO3-H++CO32- Ka2=5.61×10-11
HClOH++ClO- Ka=2.95×10-8
請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離常數(shù),寫出下列條件下發(fā)生反應的離子方程式:①將少量氯氣通入過量的碳酸鈉溶液中______________________________。
⑷乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,提出在 位置后(填字母)增加一個裝置,該裝置中應加入 試劑,其作用 。
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按如圖所示裝置進行下列不同的操作,說法不正確的是
A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2
B.只接通K1,一段時間后,U形管中出現(xiàn)白色沉淀
C.只接通K2,U形管左、右兩端液面均下降
D.先只接通K1,一段時間后,漏斗液面上升,然后再只接通K2,漏斗液面下降
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已知25℃時,AgI和AgCl飽和溶液中c(Ag+)分別為1.22×10-8mol·L-1和1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加等體積等物質的量的濃度的AgNO3溶液。下列敘述不正確的是( )
A.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
B.AgCl的Ksp為1.69×10-10
C.混合溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為:c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
D.若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液,黃色溶液不會轉變成白色沉淀
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下列對有機物結構或性質的描述,錯誤的是
A.乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應,加入濃H2SO4有利于酯化反應的進行
B.鑒別己烯中是否混有少量甲苯,先加足量的酸性高錳酸鉀溶液,然后再加入溴水
C.乙烷和丙烯的物質的量各1mol,完成燃燒生成3molH2O
D.蛋白質溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4和CuSO4溶液,均出現(xiàn)白色沉淀,但原理不同
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A,B兩種有機物,最簡式均為CH2O,關于它們的敘述正確的是 ( )
A.它們一定是同系物
B.它們一定是同分異構體
C.含C,H,O百分數(shù)一定相同
D.等質量的A,B燃燒時耗氧量一定相同
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某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32—]=20/9>2,其原因是____________,現(xiàn)向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32—]=5/2>20/9,其原因是_________,此時[HCO3—]=_____________。
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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層之和為13;B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素;D、E形成的單質在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物;F是同周期元素中原子半徑最小的。
(1)A、D以1 :1形成化合物的電子式為 。A、C形成最簡單化合物的空間構型為 。B可形成晶體類型不同的多種單質,它們互稱為 。
(2)A、C形成的某化合物的相對分子與D2的相等,寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式: 。
(3)A、C、F形成的化合物是一種常見的化學肥料,該物質的水溶液中離子濃度的大小順序為 。
(4)C、D兩元素可組成價態(tài)相同且能相互轉變的化合物,它們是 (填化學式)。
(5)F2與FD2均可用于自來水的殺菌消毒,若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物相同,則消毒等體積的自來水,所需F2和FD2的物質的量之比為 。
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某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種,依次進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①pH試紙檢驗,溶液的pH>7。②取少量原溶液,向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關于原溶液的判斷中不正確的是
A.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B.肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-
C.無法確定原溶液中是否存在Cl-
D.若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷有影響
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