已知甲酸HCOOH可以寫成CO(H₂O)，在50——60⁰C時(shí)，向甲酸中加入濃硫酸會(huì)發(fā)生脫水生成CO。則草酸HOOC—COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會(huì)生成（    ）

A、CO    B、CO₂    C、CO和 CO₂    D、C₂O₃

在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A.增大反應(yīng)物的量     B.升高溫度       C.增大壓強(qiáng)    D.使用催化劑

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（    ）

A．16                   B．26                   C．36                   D．46

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，某學(xué)生作了如下四種敘述：①若mgA與B充分反應(yīng)后生成ngC和wgD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(m+n-w)g；②若mgA和ngB恰好完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g；③若取A、B各mg，則反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg；④反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比。其中正確的是(    )

A. ①②③         B. ②③④          C. ①④         D. ②③

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(     )

A.點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d（t₁時(shí)刻）和點(diǎn)e（t₂時(shí)刻）處n（N₂）相同

D.在給定條件下，t₁時(shí)刻N(yùn)H₃的含量達(dá)到最高

已知，向Zn²⁺離子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)_??2白色沉淀；但是氨水過量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn(NH₃)₄²⁺。此外，Zn(OH)₂既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn(OH)₂是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有3組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各選用1種試劑，將它們兩者分開。可供選用的試劑有：A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸 D 氫氧化鈉溶液 E 氨水（填寫時(shí)用字母代號(hào)）

請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g)   △H₁ = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H ₂= －393.5kJ/mol  則C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H 為

  A．283.5kJ/mo     B．172.5kJ/mol   C． -172.5kJ/mol    D．-504 kJ/mol

下列物質(zhì)與水反應(yīng)，能放出氧氣的是

   A．Na         B． Na₂O         C． Na₂O₂        D．NO₂

在PH=1的硫酸溶液中，由水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度是           。

鈾(U)常見化合價(jià)有＋4價(jià)和＋6價(jià)，硝酸鈾酰[UO₂(NO₃)₂]加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：UO₂(NO₃)₂UxOy＋NO₂↑＋O₂↑(化學(xué)方程式未配平)，在600 K時(shí)將氣體產(chǎn)物集滿試管，并倒扣水中，水充滿試管。則上述分解反應(yīng)生成的鈾的氧化物化學(xué)式為（    ）

A．UO₂     B．UO·UO₃     C．UO₃     D．UO₂·2UO₃