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主鏈為4個碳原子的單烯烴共在4種同分異構(gòu)體,則與這種單烯烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈也為4個碳原子的烷烴有同分異構(gòu)體 ( )
A.2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ④ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
(填化學(xué)式)。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。
(6)設(shè)計實驗方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱,請將方案填入下表。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
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在溶液中有濃度均為0.0lmol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子,已知:
當(dāng)氫氧化物開始沉淀時,下列哪一種離子所需的pH最小( )
A.Fe3+ B.Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+
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對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是
A.向無色溶液中加氯水變橙色,溶液中可能含:SO42-、Br-、OH-,Ba2+
B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含:K+,Na+,Ba2+,HCO3-
C.某溶液,加鋁粉有氫氣放出,則溶液中可能含:K+,Na+、H+,NO3-
D.在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含:Na+,AlO2-,CO32-,SO32-
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已知:①硫酸比氯酸穩(wěn)定;②硫酸的酸性弱于高氯酸;③H2S比HCl易被氧化;④HCl 比H2S更容易由單質(zhì)合成;⑤鹽酸的酸性比H2S的酸性強。上述事實能夠說明硫的非金屬性比氯弱的是
A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤
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通常情況下,氮氣不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是
A.N2是非極性分子 B.N2的分子量較小
C.N2分子由N≡N鍵結(jié)合而成,鍵能大 D.氮的非金屬性弱
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已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C
B.原子序數(shù):b>a>c>d
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:B>A
D.四種元素一定屬于短周期元素
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下列化學(xué)用語的書寫,正確的是
A.氮氣的電子式:: :
B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.溴化鈉的電子式:
D.水分子的結(jié)構(gòu)式:
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一定量的鹽酸和過量的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生的氫氣的總量,下列措施可行的是 ①加入NaOH固體②加入一定量的水③加入少量硫酸鈉溶液④加入少量硫酸銅溶液⑤加入CH3COONa固體⑥加入KNO3溶液。
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