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科目: 來源: 題型:

已知藍(lán)銅礦的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2,受熱易分解。鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。經(jīng)過一定條件的轉(zhuǎn)化二者均可轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì),根據(jù)下列框圖轉(zhuǎn)化回答問題:

(1)寫出①的離子方程式:______________________、_____________________。

(2)經(jīng)過④、⑤步反應(yīng)得到銅和金屬鋁,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  ______________            _______、___________            ___________。

(3)若過量F與A反應(yīng),溶液b的成分是:__        ____(寫化學(xué)式)。

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科目: 來源: 題型:

在光照下,將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng),得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是(   )

  A.CH3Cl           B.CH2Cl2         C.CCl4           D.HCl

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科目: 來源: 題型:

下列離子組一定能大量共存的是(      )

A.酚酞呈無色的溶液中:I-、CH3COO、NO3-、Na+

B.甲基橙呈黃色的溶液中: Na+ 、CO32、NO3-、NH4

C.含大量Al3+的溶液中: K+、Na+、NO3- 、S2

D.pH>7-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+

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科目: 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑧元素,填寫下列空白:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)①的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為__________        ________。

(2)②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑦的氣態(tài)氫化物______  ___(填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”)。

(3)由①與②形成的三原子分子的電子式為_________   ___        __________。

由③與⑧形成的離子化合物的電子式為__________               ____________。

(4)③、④、⑤離子半徑依次_______        ____。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)離子方程式為:

                                                                      。

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科目: 來源: 題型:

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是(    )

A.鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)                   B.在化合物中呈+2價(jià)

C.鐳是一種放射性元素                   D.氫氧化鐳呈兩性

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科目: 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是 (  )

A.在炭粉中加入KCl03,點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B.H2O2中加入少量FeCl3,即可迅速放出氣體

C.將炭塊粉碎成粉末狀,可使燃燒更加充分

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅,產(chǎn)生氫氣速率加快

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科目: 來源: 題型:

已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是              (    )

A.X與Y形成化合物,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)

B.第一電離能可能Y小于X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX

D.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的

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科目: 來源: 題型:

草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中,

下列關(guān)系不正確的是:

A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + 2 c(C2O42-)

B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1K

C.c(C2O42-) > c(H2C2O4)

D.c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

對(duì)于反應(yīng)A(g)2B(g)   DH>0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示;卮鹣铝懈黝}。

(1)根據(jù)曲線圖,分析下列說法正確的是   ▲   (填字母) 。

A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a 〉c

B.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以通過加熱的方法

C.b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

(2)上述反應(yīng)在密閉容器(定容)中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲   (填字母) 。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB

B.兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.v(A)=2v(B)

D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

(3)若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ,通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變),重新達(dá)平衡后,B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L-1(填“〉”、“〈”或“=”) 。

(4)在100℃時(shí),將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表的數(shù)據(jù):

 時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

① 在上述條件下,從反應(yīng)開始至40s時(shí),以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲    ;

② 上表中n3   ▲    n4(填“〉”、“〈”或“=”),反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ,升高溫度后,反應(yīng)2B(g)  A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    (填“增大”、“減小”或“不變”);

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L-1

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科目: 來源: 題型:

相同條件下,同濃度的下列溶液,其pH值最大的是

A.Na2CO3        B.CH3COONa      C.NaCl        D.NaHSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案