已知藍(lán)銅礦的主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂，受熱易分解。鋁土礦的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。經(jīng)過一定條件的轉(zhuǎn)化二者均可轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，根據(jù)下列框圖轉(zhuǎn)化回答問題：

(1)寫出①的離子方程式：______________________、_____________________。

(2)經(jīng)過④、⑤步反應(yīng)得到銅和金屬鋁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

  ______________            _______、___________            ___________。

(3)若過量F與A反應(yīng)，溶液b的成分是：__        ____（寫化學(xué)式）。

在光照下，將等物質(zhì)的量的CH₄和Cl₂充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（   ）

  A．CH₃Cl           B．CH₂Cl₂         C．CCl₄           D．HCl

下列離子組一定能大量共存的是（      ）

A．酚酞呈無色的溶液中：I^-、CH₃COO^－、NO₃^-、Na⁺

B．甲基橙呈黃色的溶液中： Na⁺ 、CO₃^2－、NO₃^-、NH₄^＋

C．含大量Al³⁺的溶液中： K⁺、Na⁺、NO₃^- 、S^2－

D．pH>7^-的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑧元素，填寫下列空白：

（1）①的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為__________        ________。

（2）②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑦的氣態(tài)氫化物______  ___（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）。

（3）由①與②形成的三原子分子的電子式為_________   ___        __________。

由③與⑧形成的離子化合物的電子式為__________               ____________。

（4）③、④、⑤離子半徑依次_______        ____。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)離子方程式為：

                                                                      。

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（    ）

A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)                   B．在化合物中呈+2價(jià)

C．鐳是一種放射性元素                   D．氫氧化鐳呈兩性

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是 （  ）

A．在炭粉中加入KCl0₃，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B．H₂O₂中加入少量FeCl₃，即可迅速放出氣體

C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅，產(chǎn)生氫氣速率加快

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是              （    ）

A．X與Y形成化合物，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B．第一電離能可能Y小于X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_nX

D．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0．1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，

下列關(guān)系不正確的是:

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(OH^-) + 2 c(C₂O₄^2-)

B．c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-) = 0．1 mol·L^-1K

C．c(C₂O₄^2-) > c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄) + c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)

對(duì)于反應(yīng)A(g)2B(g)   DH>0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲   (填字母) 。

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB

B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

① 在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲    ；

② 上表中n₃   ▲    n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應(yīng)2B(g)  A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L^-1 。

相同條件下，同濃度的下列溶液，其pH值最大的是

A．Na₂CO₃        B．CH₃COONa      C．NaCl        D．NaHSO₄