下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是            (    )

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

B．將SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，說明HClO酸性比H₂SO₄ 強(qiáng)

C．FeCl₃溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于Cu 

D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有漂白性

下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是（已知常溫下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度）

        X   Y   Z

    A．NO₂  SO₂ BaCl₂

    B．NH₃  O₂  Al₂（SO₄）₃

    C．NH₃  CO₂ NaCl（飽和）

D．CO           O₂          Ca（OH）₂

某體系中存在如下反應(yīng)：

① H₂S＋4H₂O－8e → SO₄^2－＋10H^＋   ② 2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O    

（1）反應(yīng)①中H₂S做_______劑，反應(yīng)②屬于_______ 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（2）若在反應(yīng)①中失去0.2 mol 電子，則反應(yīng)②中可生成        g 碘。

（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_______________________________________________________________________

（4）由上述反應(yīng)可推知         。

 a．氧化性：K₂SO₄ ＞ KIO₃            b．酸性：H₂S＞ H₂SO₄

 c．還原性： H₂S ＞ I₂               d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計算此混合氣體中H₂和CO的質(zhì)量和體積各為多少？

下列說法正確的是

　 A．硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

　 B．根據(jù)元素種類的多少將物質(zhì)分為純凈物和混合物

　 C．通常情況下，若發(fā)生反應(yīng)A₂ + 2B^－= 2A^－+ B₂，

則氧化劑是A₂　

D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：

NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

下列說法不正確的是（   ）

    ①將CO₂通入溶有足量氨氣的BaCl₂溶液中，無白色沉淀生成

    ②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

    ③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2-

    ④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

    A．只有②   B．①②③   C．①②③④      D．①③④

A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；D和A可反應(yīng)生成C；B和E反應(yīng)可生成C和另一種無色無味氣體F。請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式：          。

（2）寫出B和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  ，該反應(yīng)中氧化劑是          還原劑是          。

（3）寫出D和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                                        。

下列反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是