向20mL、5mol/L的硫酸溶液加水稀釋到100 mL，取出10 mL溶液，則取出的溶液的濃度是(      )

A. 5mol/L        B. 2mol/L        C. 1mol/L         D. 10mol/L

在0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 

A、溶液PH等于1

B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、加入少量0.1　mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)降低

D、加入少量CH₃COONa固體，平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)電能力不變

將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（  ）

A．0.12 mol     B．0.11 mol     C．0.09 mol     D．0.08 mol

在烷烴分子中的基因：—CH₃，—CH₂—，            中的碳原子分別稱為伯，仲，叔，季碳原子，數(shù)目分別用n₁，n₂，n₃，n₄表示，例如：

分子中n₁=6 ，  n₂=1 ， n₃=2 ，  n₄=1試根據(jù)不同烷烴的組成和結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關(guān)系。

（1）烷烴分子中氫原子數(shù)為n_o，n_o與n₁、n₂、n₃、n₄、的關(guān)系是：

n₀=                   或n₀=                 。

（2）四種碳原子數(shù)間的關(guān)系為                        。

（3）若某分子中n₂=n₃=n₄=1則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是              。

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

今若制得Cl₂0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是      

A.0.025mol  B.0.050mol      C.0.10mol      D.0.20mol

下列事實(shí)能說明氨水是弱電解質(zhì)的是：

A、氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀

B、用氨水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

C、0.1mol/L的氨水的pH<13

D、氯化銨溶液的pH<7

“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟：氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰。其中Li的核內(nèi)中子數(shù)為4，有關(guān)下列敘述中正確的是(  )

A.三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3

B.三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1

C.三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10

D.三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（      ）

    A．S^2-→S     B．HCO₃^-→CO₂     C．2 Cl^-→Cl₂      D．Cu²⁺→Cu

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，如：CH₃—CH=CH—CH₃可表示為  ，有一種有機(jī)物X它的鍵線式如下：

(1) X的分子式為：                 ；有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                     。

(2) Y可以與溴水反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                 ； Y在一定條件下還可生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

(3) Y在一定條件下還可以與H₂生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           。

下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是

A                   B 

C.                     D.