短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請(qǐng)完成下列各小題：

（1）A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：   　>     >     （填寫離子符號(hào)）

（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。

（3）元素B的氧化物屬于      化合物（填“離子”或“共價(jià)”），其電子式為         。

（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為           。

（5）含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因?yàn)?u>   　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　   　　　　                                     　。

(用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)

已知25℃時(shí)BaSO₄飽和溶液中存在BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO(aq)，

K_sp＝1.1025×10^－10，下列有關(guān)BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是(　　)

A．25℃時(shí)，向c(SO)＝1.05×10^－5mol/L的BaSO₄溶液中，加入BaSO₄固體，c(SO)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO₃)₂固體，則BaSO₄的溶度積常數(shù)增大

C．向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c(SO)減小

D．向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c(Ba^2＋)＞c(SO)

下列敘述正確的是

A .飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大

B .不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液和水等

C .濃硝酸雖然具有強(qiáng)氧化性，但卻不能溶解金和銀

D .與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物

有濃度均為0.1 mol??L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1） 三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol??L^-1，b mol??L^-1，c mol??L^-1，其大小順序?yàn)開____。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量

依次為n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為____________          。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小順序?yàn)開___________          。

（4）等體積的上述三種酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積（相同條件下）分別為V₁L、V₂L、V₃L，其大小順序?yàn)開___________               。

甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H⁺)與乙溶液中c(H⁺)之比

A．100          B．1/100          C．3              D．1/3

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（   ）

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                  B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－          D．Al ³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

異丙酚又名丙泊酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列有關(guān)異丙酚的敘述錯(cuò)誤的是

  A.常溫條件下不易溶于水

  B.異丙酚同分異構(gòu)體的分子式為C₁₂H₁₆O

  C.能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

  D.分子中位于同一平面的碳原子最多為10個(gè)

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過以下反應(yīng)制得：

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是          ，其還原產(chǎn)物是          ；

（3）該反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升CO氣體，則電子轉(zhuǎn)移         摩爾。

（4）若有1摩爾焦炭與足量的SiO₂、氮?dú)夥磻?yīng)，電子轉(zhuǎn)移       （填大于、等于或小于）2摩爾，理由是                                   。

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子為Na⁺ 、Ag⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 、 Cl^-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的_______極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為_______、_______（填寫化學(xué)式）。

（2）計(jì)算電極f上生成的氣體為_______mol。

（3）寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式： ________________________________。

（4）若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為___________ 。

（5）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入適量的             （填寫化學(xué)式）。

下列敘述正確的是  （    ）

A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．相同條件下等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其體積之比為32︰17

C．任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2所含的分子數(shù)一定相等

D．溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強(qiáng)(p)關(guān)系為p(CO)＝p(N2)＞p(H2)