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下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三個信號峰的是
A. CH3CH2C(CH2CH3)3 B. CH3CH2OH
C. CH3CH(CH3)2 D. CH3CH2CH2CH3
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鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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反應(yīng)① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1= a kJmol-1
反應(yīng)② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= b kJmol-1
測得在不同溫度下,在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,a 0(填“>”、“<”或“=”)。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol,10min后達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為 ,用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡,要使該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。
A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2 C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
(3)下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號)(圖中v是速率、為混合物中CO的含量,T為溫度)。
(4)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)如下圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)示意圖,則a處通入的是
(填“甲醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:
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下列敘述不正確的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是: c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)
B.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO
C.0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
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表示下列變化的化學(xué)用語中,正確的是
A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式:
HCO- 3+Ca2++OH?? == CaCO3↓+H2O
B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:OH-+ NH+ 4 H2O+NH3↑
C. NaHCO3的水解:HCO- 3+H2O == H3O++CO2- 3
D. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):4OH- →O2↑+2H2O+4e-
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一定條件下,向2L恒容密閉容器中加入2molX、1 molY,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) + Y 3Z(g);△H = -a kJ/mol (a>0)。經(jīng)過60 s達(dá)平衡,此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。
下列說法中錯誤的是
A. 用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol·L—1·min—1
B. 若再充入1 mol Z,重新達(dá)平衡時,X的體積分?jǐn)?shù)不變,則Y為氣態(tài)
C. 達(dá)平衡后,實(shí)際放出的熱量為b kJ,則b=a
D. 若使容器體積變?yōu)?L,Z的物質(zhì)的量不會增大
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下列敘述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時,c(SO)>c(NH)
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2,pH分別為a和a+1,則C1=10C2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
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對外加電流的保護(hù)中,下列敘述正確的是
A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連
B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連
C. 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng),也不發(fā)生還原反應(yīng)
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B.3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C.一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D.常溫下,1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA
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將一定量的鎂鋁合金樣品分成麗等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L;另一份加入到足量稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2 L。則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為( )
A.4.8 g B.6g C.9.6g D.12g
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