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在無色溶液中,下列離子能大量共存的是
A.Na+ 、Fe3+ 、NO3-、Cl- B.Ag+ 、NH4+、Cl-、Br-
C.K +、SO42-、Cl-、Mg2+ D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-
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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B.室溫下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.25℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
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下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)
B.向 NH4Cl溶液中加入適量氨水,得到的堿性混合溶液中一定有 :
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.加熱Na2S溶液,溶液c(OH-)肯定增大,c(H+)肯定減小
D.加水稀釋0.1mol·L-1醋酸溶液,電離平衡向右移動(dòng),c(H+)一定減小
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NH3中氫原子可被鋰原子替代。亞氨基鋰(Li2NH)是一種良好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為Li2NH+H2→LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是
A.Li2NH中N的化合價(jià)為-1
B.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同
C.LiH中的陽離子半徑大于陰離子半徑
D.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
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每年3月22日是世界水日,聯(lián)合國確定的2010年“世界水日”主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機(jī)遇、應(yīng)對挑戰(zhàn)”。下列有關(guān)說法或做法不符合這一主題的是( )
A.科學(xué)使用農(nóng)藥、化肥,減少水體污染
B.工業(yè)廢水和城市生活污水需凈化處理,堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放
C.為了節(jié)約生產(chǎn)成本,可將造紙廠、化工廠建在水源地上游
D.合理開發(fā)水資源,建立水資源節(jié)約型和環(huán)境友好型經(jīng)濟(jì)
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將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入兩個(gè)盛過量的稀硫酸的燒杯中,并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系,其中正確的是 ( )
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下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是
A、從E口逸出氣是H2
B、從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2,可同時(shí)產(chǎn)生2molNaOH
D、若NaCl完全電解后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度
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下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A、碳酸鈣受熱分解 B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D、氧化鈣溶于水
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糖尿病患者的尿樣中含有葡萄糖,在與新制的氫氧化銅懸濁液共熱時(shí),能產(chǎn)生紅色沉淀。說明葡萄糖分子中含有
A.苯基 B.甲基 C.羥基 D.醛基
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