二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜 ( )，有關反應如下：

反應① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l)  △H＝―akJ·mol-1

反應② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)   △H＝－bkJ··mol-1

反應③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                 △H＝－ckJ·mol-1

（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式

     ___________________________________________________，

（2）能說明反應2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達平衡狀態(tài)的是____________ 。

A. v(CH3OH) = 2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，體系的壓強不再改變

C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變

D. 恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變

（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K= ____________________。

（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g) ； △H＝－56.76 KJ·mol-1

常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應式________________________。

四種短周期的主族元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別是3 :1，l : l，1 : 2和l :3。

    據(jù)此回答下列問題：

    (1) 寫出A、D的元素符號：A           、D          。

    (2)在所有滿足上述信息的短周期元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是(填化學式)       ；由A、D兩元素構成的化合物A₂D₂的含有的化學鍵類型                                  。

    (3)寫出所有滿足上述信息的化合物CD₂與化合物A₂D₂反應的化學方程式：

(4)若B、C與A處于同一周期，則B、C的化合物與水反應的化學方程式為：

已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO與R^－可發(fā)生反應：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列關于R元素的敘述中，正確的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原

C．R₂在常溫常壓下一定是氣體

D．若1 mol RO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5 mol

已知在熱的堿性溶液中， NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO ＝ 2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是

A．NaCl．NaClO                 B．NaCl．NaClO₃

 C．NaClO．NaClO₃               D．NaClO₃．NaClO₄

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX₂．Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。 下列敘述中不正確的是：k*s*5u

A、WX₂分子中所有原子最外層都為8 電子結構

B、WX₂、ZX₂的化學鍵類型和晶體類塑都相同

C、WX₂是以極性鍵結合成的非極性分子

D、原子半徑大小順序為X <W＜Y＜Z

為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

       接        ，        接        ，        接        ；

(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO₂?

乙中                         ____  ，丙中                  ______    ；

(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                                       ；

(4)寫出甲中反應的化學方程式                                           。

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)3N_A

C．1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為10N_A

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO₄酸性溶液退色的是

　A、丙烯           B、苯             C、 甲苯          D、丙炔

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（  ）

    A. Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-         B. H⁺ 、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C.Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-         D. Na⁺、CO₃^2-、OH^-、K⁺

一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c(Mg²⁺)·[c(OH^－)] =K_sp，其中K_sp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)。試推斷氫氧化鎂在下列物質中的溶解度由大到小的順序是

    ① 0.1mol·LAlCl₃溶液             ② 0.1mol·LNH₄Cl溶液

    ③ 0.1mol·LKCl溶液              ④ 0.1mol·L K[Al(OH)₄]溶液

A．①④③②         B．①②③④        C．③①④②         D．④①③②