檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣,可采用的方法是

A 用干燥的藍色石蕊試紙              B用干燥有色布條

C 氣體通入硝酸銀溶液                  D 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

常溫常壓下，將25mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后點燃爆炸，恢復到原狀態(tài)時，體積共減少了50 mL，則一定滿足條件的三種烴是

A．CH₄、C₂H₂、C₃H₄               B．CH₄、C₂H₄、C₃H₄

C．C₂H₆、C₃H₆、C₃H₄              D．C₂H₂、C₂H₄、C₃H₆

下列每組中各有三對物質, 它們都能用分液漏斗分離的是

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇     D． 油酸和水，甲苯和水，苯酚和苯

已知450℃時，反應H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的化學平衡常數為

A．50               B．0.02          C．100            D．無法確定

已知硝酸與金屬反應時,在不同條件下有不同的還原產物,甚至在同一反應中可同時得到多種還原產物。現有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六種物質。

(1)請利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，寫出該化學反應方程式：

                                                                 ；

(2)上述所寫反應中，硝酸表現出的化學性質是      ，被還原的元素是        。

(3)若六種物質組成一個完整的化學反應，則反應中的還原產物是       （填化學式），若該反應中NH₄NO₃與N₂O物質的量之比為1︰1，那么該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。

(4)若六種物質組成一個完整的化學反應，且沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多組。原因是                     。

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

       下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、c三種溶液，電極均為石墨電極

       接通電源，經過一端時間后，測得乙中C電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據此回答下列問題：   

   （1）M為電源的                   ：極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為     、     （填寫化學式）。

   （2）寫出d電極上發(fā)生反應的電極反應式                       .

   （3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產生的氣體全部逸出則該溶液常溫時的pH為    。

   （4）若丙裝置產生的兩種氣體與氫氧化鈉溶液、鉑電極形成燃料電池，請寫出正極的電極反應式：                    .

要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入           物質。（填寫化學式）

隨著信息產業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶質。

（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是

（用離子方程式表示）：    ▲    。

（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：

Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲   。

Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：

①用鐵粉回收銅的實驗操作為     ▲     。

②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：

分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是    ▲    （填a、b或c），其原因是    ▲    。

（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl₂·2H₂O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，Fe²⁺ 以Fe(OH)₂ 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時，Cu²⁺ 以Cu(OH)₂的形式完全沉淀； pH在3~4時，Fe³⁺ 以Fe(OH)₃ 的形式完全沉淀。

①試劑A最好應選用    ▲    。

a．濃硫酸       b．Cl₂        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是    ▲    。

②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl₂·2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：    ▲    、    ▲    ，過濾得到產品。

③測定CuCl₂·2H₂O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。

已知：2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

此產品中CuCl₂·2H₂O的質量分數為    ▲    。

某溶液灼燒時，透過藍色鈷玻璃未見到紫色火焰，下列判斷中錯誤的是

A．該溶液中一定不含鉀元素                   B．該溶液中不可能含鈉的化合物

C．該溶液中不可能含鈉單質                   D．該溶液中可能含鈉的化合物

Ⅰ 溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂，該反應被氧化的元素為    ▲    （寫元素符號）；若上述反應制得16g Br₂ ，則轉移的電子數目是    ▲    個。

  Ⅱ 請按要求書寫化學方程式或離子方程式

 （1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的亞硫酸鈉已變質，請用化學方程式表示亞硫酸鈉變質的原因    ▲    。

（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式    ▲    ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式      ▲    _。

下列生活中的化學現象與氧化還原知識有關的是

A．用食醋可以洗水垢（主要成分為CaCO₃、Mg(OH)₂）

B．蔗糖放在水中片刻后消失了

C．菜刀洗過后如果沒擦干放置一段時間就會出現斑點

D．稀鹽酸灑在大理石臺面上產生大量氣泡