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科目： 來(lái)源： 題型：

檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣,可采用的方法是

A 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B用干燥有色布條

C 氣體通入硝酸銀溶液 D 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，將25mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，體積共減少了50 mL，則一定滿足條件的三種烴是

A．CH₄、C₂H₂、C₃H₄ B．CH₄、C₂H₄、C₃H₄

C．C₂H₆、C₃H₆、C₃H₄ D．C₂H₂、C₂H₄、C₃H₆

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列每組中各有三對(duì)物質(zhì), 它們都能用分液漏斗分離的是

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D．油酸和水，甲苯和水，苯酚和苯

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知450℃時(shí)，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g) H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A．50 B．0.02 C．100 D．無(wú)法確定

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),在不同條件下有不同的還原產(chǎn)物,甚至在同一反應(yīng)中可同時(shí)得到多種還原產(chǎn)物�，F(xiàn)有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六種物質(zhì)。

(1)請(qǐng)利用其中五種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式：

；

(2)上述所寫(xiě)反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是，被還原的元素是。

(3)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式），若該反應(yīng)中NH₄NO₃與N₂O物質(zhì)的量之比為1︰1，那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(4)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，且沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	Ag⁺ Na⁺
陰離子	NO₃^- SO₄^2- Cl^-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、c三種溶液，電極均為石墨電極

接通電源，經(jīng)過(guò)一端時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的：極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為、（填寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 .

（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出則該溶液常溫時(shí)的pH為。

（4）若丙裝置產(chǎn)生的兩種氣體與氫氧化鈉溶液、鉑電極形成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式： .

要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入物質(zhì)。（填寫(xiě)化學(xué)式）

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科目： 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國(guó)印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長(zhǎng)之勢(shì)。廢舊電路板的增多給我們帶來(lái)了環(huán)境問(wèn)題，目前我們臺(tái)州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進(jìn)行對(duì)銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶質(zhì)。

（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是

（用離子方程式表示）： ▲ 。

（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：

Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅，則陽(yáng)極（石墨）上的電極反應(yīng)式為： ▲ 。

Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：

①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為 ▲ 。

②科學(xué)家對(duì)鐵置換銅工藝的研究如下：

分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－¹的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時(shí)，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過(guò)濾，在105℃烘箱中烘干后測(cè)定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認(rèn)為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。

（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl₂·2H₂O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺ 以Fe(OH)₂的形式完全沉淀； pH ≥6.4時(shí)，Cu²⁺ 以Cu(OH)₂的形式完全沉淀； pH在3~4時(shí)，F(xiàn)e³⁺ 以Fe(OH)₃ 的形式完全沉淀。

①試劑A最好應(yīng)選用 ▲ 。

a．濃硫酸 b．Cl₂ c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是 ▲ 。

②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl₂·2H₂O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是： ▲ 、 ▲ ，過(guò)濾得到產(chǎn)品。

③測(cè)定CuCl₂·2H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－¹的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。

已知：2Cu²^＋＋4I^－＝2CuI↓＋I(xiàn)₂ I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－