下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．銅片插入氯化鐵溶液中：  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

B．漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO

C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－ ＋  H^＋ ＝ H₂O ＋ CO₂↑

D．NaOH和Ba(OH)₂混合溶液中通入少量CO₂ ：  2OH^－＋　CO₂＝CO₃^2－＋H₂O

下列敘述中正確的是

A. NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B. CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C. HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

（共 11 分）

（1）有一種叫做鉀長石（K₂Al₂Si₆O₁₆），其化學(xué)式為寫成氧化物的形式為______________

（2）反應(yīng)3Cu+8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 的離子方程式為：                     

每生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，被還原的      （填名稱）的質(zhì)量為　　　　g。

得電子與失電子個(gè)數(shù)比是_____，被氧化與被還原的原子的個(gè)數(shù)比為______，試用“單線橋”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_____________________________

（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng) 

   ① A + H₂O → B + C    ② C + F → D      ③ D + NaOH → F + E + H₂O

寫出A 、B、 C的化學(xué)式A______  B ____  C______

寫出反應(yīng)③的離子方程式                                                

下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是

          A                   B                 C              D

由水電離出來C（H⁺）=1×10^-12 mol·L^－1的無色溶液中，下列離子可能大量共存的是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^—、CO₃^2—                  B．Na⁺、OH^—、SO₄^2—、MnO₄^—

C．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2—                 D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、AlO₂^—

仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A．3      B．4     C．5     D．9

室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的編號(hào)如下表所示。

下列敘述中正確的是

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

C．兩個(gè)原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

       A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

       B．生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：CO^2-₃+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

       C．工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OH^-+SO₂==SO^2-₃+H₂O

       D．用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

下面的排序不正確的是

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI