原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需要發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是

A．77                B．114           C．191               D．268

下列各組元素均屬于p區(qū)元素的是

A．H、He、N       B．O、S、P         C．Fe、Ar、Cl       D．Na、Li、Mg

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO氣體在足量氧氣中燃燒后，加足量的過(guò)氧化鈉充分吸收氣體后，過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了

A  2.8g    B  4.4g     C   10.6g      D  1.4g

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO(aq)　K_sp＝c(Ba^2＋)·c(SO )，沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。  下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)時(shí)c(Ba^2＋)·c(SO )小于K_sp

B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

C．加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)

D．加入適量的Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

某化學(xué)小組采用如圖裝置，以冰醋酸和異戊醇制備少量乙酸異戊酯（俗稱(chēng)：香蕉水）。

已知：CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH(CH₃)₂  CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂+H₂O

對(duì)于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是

①鋅片溶解了32.5g     ②鋅片增重32.5g     ③銅片上析出lg H₂     ④銅片上析出1mol H₂

A.①和③          B.①和④          C.②和③          D.②和④

某稀溶液中含有Fe (NO₃) ₃、Cu (NO₃) ₂、HNO₃，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖4所示。則溶液中Fe(NO₃)₃、Cn( NO₃)₂、HN0₃物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3： 3： 8 D. 1:1:4

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(1)  △H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C. N₂(g)+H₂(g)  NH₃(1)  △H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)  NH₃(g)  △H＝(a+b)kJ·mol^-1

下列說(shuō)法正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B.一定溫度下，可逆反應(yīng)2X (g)＋Y (g)  2Z (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2

C.升高溫度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大

D. FeCl₃ 、KAl(SO₄)₂、Na₂CO₃的水溶液均顯酸性

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

    A．質(zhì)量相等，密度不等的N₂和C₂H₄     B．等密度、體積不等的CO₂和C₂H₄

    C．等溫等體積的0₂和N₂               D．等壓等體積的N₂和C0₂