按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）負(fù)極（Fe）                       ；正極（石墨）                       

電解質(zhì)溶液（稀硫酸）總反應(yīng)                                          

（2）負(fù)極（Cu）                       ; 正極（石墨）                       

電解質(zhì)溶液（FeCl₃溶液）總反應(yīng)                                         

（3）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO₃為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                         ；總反應(yīng)為                           

下列說(shuō)法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A．易形成－1價(jià)離子                             B．從上到下非金屬性逐漸減弱

C．從上到下原子半徑逐漸減小            D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

已知1～18號(hào)元素的離子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：c>d                    B．離子的還原性：Y^2－>Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ        D．原子半徑：X<W

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可得到該物質(zhì)固體的是

A.氯化鋁溶液    B.硫酸亞鐵溶液   C.碳酸氫鈉溶液     D.硫酸鋁溶液

某短周期元素Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，則該化合物是

 A、K₂S              B、Na₂S            C、Na₂O               D、KCl

下列分子中，中心原子是sp雜化的是

A．BeCl₂            B．H₂O             C．CH₄           D．BF₃

下列對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，一定有CO

C.加入氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不溶解，一定有Ba²⁺

⑴ 在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有離子鍵的是       ，只含有極性鍵的是        ，只含有非極性鍵的是                     ，既含有離子鍵又有極性鍵的是                     。

⑵寫(xiě)出短周期元素中有關(guān)的元素符號(hào)或名稱。

①某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是       ；

②某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是       ；

③某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱是       ；

A、B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型離子化合物。F的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外層不止一個(gè)電子�；卮穑�

(1）寫(xiě)出各元素名稱：Ａ　　　  Ｂ　　　  Ｃ　　　 Ｄ　　　  Ｅ　　　  Ｆ　　　　　　

(2)A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序（填化學(xué)式）：　　　             

(3)比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填化學(xué)式）：　　　　　　　　                 

(4)比較D、E氫化物的還原性（填化學(xué)式）：　　　　　　　　　                      　

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種均為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子或一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：

①A^＋＋B^－C＋D，    B^－＋E^＋＝2D；

②通常情況下，C是一種無(wú)色刺激性氣味的氣體，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失。再加入含大量B離子或大量E離子的溶液時(shí)，沉淀W在其中一種情況下溶解，另一種情況下不溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）微粒A的名稱及化學(xué)式分別為              、                  。

（2）C的水溶液中存在的分子總數(shù)至少有            種。

（3）寫(xiě)出微粒F與過(guò)量C的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                           。

（4）向含有0.1mol F離子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B離子的200mL強(qiáng)堿溶液，結(jié)果有白色沉淀產(chǎn)生，再向該混合物中加入含1mol/L E離子的強(qiáng)酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，則最后加入的溶液的體積至少為            mL。