盛滿等體積NO和NO₂的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)完畢后，液面上升的高度是試管的

A.1/2          B.1/3          C.2/3           D.5/6

某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-

已知相同濃度時(shí)的電離程度α(H₂A）> α(HA^-），設(shè)有下列四種溶液：

(A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液

(B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液

(C)0.01mol.L^-1的HCl與0.04mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液

(D)0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫(xiě)下列空白（填代號(hào))

(1) c(H^＋)最大的是         

(2）在0.01mol.L^-1的NaHA溶液中2C_（A^2- _）+_（C_（HA^- _）+C _C（OH^- _）－ C_（H⁺_）=                      

(3) 0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合顯               性原因

（用離子方程式表示）                                                                                   

HgCl₂的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCl₂不導(dǎo)電，而HgCl₂的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCl₂的敘述正確的是

    A．HgCl₂屬于離子化合物              B．HgCl₂屬于共價(jià)化合物

    C．HgCl₂屬于非電解質(zhì)                D．HgCl₂是弱酸弱堿鹽

用0.10mol/L的鹽酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

 A.c(NH₄⁺)＞c(Cl^-),c(OH^-)＞c(H⁺)

B.c(NH₄⁺)== c(Cl^-), c(OH^-)==c(H⁺)

 C c(Cl^-)＞c(NH₄⁺), c(OH^-)＞ c(H⁺)

D c(Cl^-)＞c(NH₄⁺), c(H⁺)＞c(OH^-)

已知C0和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol C0和2 mol H₂的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＜0

B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中(正)≠(逆)

C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

鋇鹽生產(chǎn)中會(huì)排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為                                  。

（2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，其原因是

                                、                               。

（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際選用的X為             （填化學(xué)式）；“中和Ⅰ”會(huì)使溶液中      （填離子符號(hào)）的濃度減少（“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略）。

 （4）上述流程中洗滌的目的是                                        。

下列表述正確的是

       A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

      B．含有大量N03-的溶液中，可以同時(shí)大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO^2-₄

      C．常溫下在AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度

      D．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62 N_A

雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A. 雙酚A的分子式是C₁₅H₁₆O₂

B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C. 反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br₂

D. 反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)

用碳棒作電極，在H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫(xiě)出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：

⑴當(dāng)陰極放出H₂，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是             ；

⑵當(dāng)陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是            ；

⑶當(dāng)陰極放出H₂，陽(yáng)極放出Cl₂時(shí)，電解質(zhì)是             ；

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．C(s) + O₂(g) == CO₂(g)        △H= +393.5kJ/mol

B．2SO₂ + O₂ == 2SO₃             △H=－196.6kJ/mol

C．H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)    △H=－285.8kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)     △H=－571.6KJ