科目: 來(lái)源: 題型:
盛滿等體積NO和NO2的混合氣體的試管,倒置在水槽中,反應(yīng)完畢后,液面上升的高度是試管的
A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/6
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科目: 來(lái)源: 題型:
某二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:
H2AH++HA- HA-H++A2-
已知相同濃度時(shí)的電離程度α(H2A)> α(HA-),設(shè)有下列四種溶液:
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此,填寫(xiě)下列空白(填代號(hào))
(1) c(H+)最大的是
(2)在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C(A2- )+(C(HA- )+C C(OH- )- C(H+)=
(3) 0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合顯 性原因
(用離子方程式表示)
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科目: 來(lái)源: 題型:
HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑,已知熔融的HgCl2不導(dǎo)電,而HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力,下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是
A.HgCl2屬于離子化合物 B.HgCl2屬于共價(jià)化合物
C.HgCl2屬于非電解質(zhì) D.HgCl2是弱酸弱堿鹽
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科目: 來(lái)源: 題型:
用0.10mol/L的鹽酸滴定0.10mol/L的氨水,滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)== c(Cl-), c(OH-)==c(H+)
C c(Cl-)>c(NH4+), c(OH-)> c(H+)
D c(Cl-)>c(NH4+), c(H+)>c(OH-)
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知C0和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol C0和2 mol H2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示。下列說(shuō)法中不正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H<0
B.反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),a容器中(正)≠(逆)
C.升溫或減壓,可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)
D.達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c
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科目: 來(lái)源: 題型:
鋇鹽生產(chǎn)中會(huì)排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、,現(xiàn)利用鋇泥制取,其部分工藝流程如下:
(1)酸溶后溶液中,與的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
(2)酸溶時(shí)通?刂品磻(yīng)溫度不超過(guò)70℃,且不使用濃硝酸,其原因是
、 。
(3)該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際選用的X為 (填化學(xué)式);“中和Ⅰ”會(huì)使溶液中 (填離子符號(hào))的濃度減少(“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略)。
(4)上述流程中洗滌的目的是 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列表述正確的是
A.氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.含有大量N03-的溶液中,可以同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4
C.常溫下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再滴加KI溶液,沉淀由白色變黃色,證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度
D.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,1mol C20H42的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62 NA
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科目: 來(lái)源: 題型:
雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是
A. 雙酚A的分子式是C15H16O2
B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
C. 反應(yīng)①中,1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D. 反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)
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科目: 來(lái)源: 題型:
用碳棒作電極,在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl-、NO3-、SO42-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì),電解其溶液,寫(xiě)出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式:
⑴當(dāng)陰極放出H2,陽(yáng)極放出O2時(shí),電解質(zhì)是 ;
⑵當(dāng)陰極析出金屬,陽(yáng)極放出O2時(shí),電解質(zhì)是 ;
⑶當(dāng)陰極放出H2,陽(yáng)極放出Cl2時(shí),電解質(zhì)是 ;
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.C(s) + O2(g) == CO2(g) △H= +393.5kJ/mol
B.2SO2 + O2 == 2SO3 △H=-196.6kJ/mol
C.H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
D.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H=-571.6KJ
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