用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是    16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na₂SO₃（s）＋H₂SO₄（80％） Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

【注：80％H₂SO₄具有濃硫酸的特性】

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是___________、_____________、_____________。

（2）在實驗中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作，首先應采取的操作是___________。

   （3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法。

    ①原因__________________________________________________．

    驗證方法________________________________________________．

    ②原因__________________________________________________．

    驗證方法________________________________________________．

   （4）將足量SO₂通入含1．0mol次氯酸的溶液中，有1．204×10²⁴個電子轉移，生成兩種強酸，該反應的化學方程式為______________________________。

（5）用25．2gNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間將反應產生的SO₂全部排出，測得裝置Ⅲ增重了3．2g，則SO₂的轉化率為__________。

2011年3月11日，日本發(fā)生地震并引發(fā)海嘯。福島核電站險情不斷，核輻射在日本擴散，并可能蔓延至全球。下列圖標中警示放射性物品的是

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行反應：N₂+3H₂2NH₃。該反應達到平衡的標志是

A．3v(H₂)正=2v(NH₃)逆           B．單位時間生成m mol N₂的同時生成3m mol H₂

C．混合氣體的密度不再隨時間變化 D．容器內的總壓強不再隨時間而變化

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

I  SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI

II  2HI  H₂+I₂

III 2H₂SO₄==2SO₂+O₂+2H₂O

 （1）分析上述反應，下列判斷正確的是            。

           a．反應III易在常溫下進行

b．反應I中SO₂氧化性比HI強

       c．循環(huán)過程中需補充H₂O

d．循環(huán)過程中產生1molO₂的同時產生1 molH₂

  （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v（HI）=          。該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=      。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則        是原來的2倍。

           a．平衡常數(shù)         b．HI的平衡濃度

       c．達到平衡的時間      d．平衡時H₂的體積分數(shù)

   （3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡       移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的          ，產生H₂的速率將增大。

           a．NaNO₃      b．CuSO₄      c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

   （4）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

        已知 2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）    △H=-572kJ·mol^-1

某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為                        。

下列說法正確的是

A．2010年諾貝爾化學獎授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機材料，所以鈀催化劑能催化所有類型的有機反應。

   B．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理符合勒夏特列原理

C．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

D．“綠色熒光蛋白質”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應

下列敘述的方法不正確的是

A. 金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

B. 用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

C. 鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D. 用犧牲鋅塊的方法來保護船身

已知戊基共有8種，推斷分子式C₅H₉Cl的同分異構體的數(shù)目是

A．6種 　         B．7種 　         C．8種 　      D．9種

甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應；④與金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是

A、①②③④      B、①②③④⑤      C、①②③     D、②③④⑤

下列說法中正確的是

A．共價化合物中一定只含有極性共價鍵

B．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

C．離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵

D．有較強共價鍵存在的物質熔沸點一定很高

關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中

C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵