某化學(xué)小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，其實(shí)驗(yàn)流程如下所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是         。

（2）步驟①、③的過(guò)濾操作中，除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是

                。

（3）已知：

參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請(qǐng)回答：

步驟②的目的是         ，反應(yīng)的離子方程式是            。步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是             ，試劑Y是         （填字母）。

（4）步驟⑤要得到無(wú)水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂·2H₂O，其原因是         。

下列說(shuō)法正確的是                          （    ）

A．含10．6 g Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于6．02×10²²

B．28 g由乙烯和氮?dú)饨M成的混合氣體中，含有6．02×10²³個(gè)原子

C．電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32 g時(shí)，有6．02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移

D．含0．2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為6．02×10²²

下列事實(shí)與結(jié)論相符且正確的是

A．100mL 0.1mol·L^－1 AlCl₃溶液中含有Al³⁺數(shù)目為0.01N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）

B．K_sp(BaSO₄)=1.07×10^－10，K_sp(BaCO₃)=2.58×10^－9，所以不能將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃

C．常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后，溶液pH<7

D．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種氣態(tài)烴5.6 L充分燃燒生成10.08 L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和5.4g水，則下列說(shuō)法正確的是（     ） 

A．兩者分別為CH₄與C₂H₂，體積比為1∶4               

B．兩者分別是C₂H₆和C₂H₄，體積比為1∶1   

C．混合烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量為48 

D．肯定有甲烷，另一種無(wú)法確定  

對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A．在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H₂SO₄具有脫水性

B．濃H₂SO₄和濃HCl混合可制得氯化氫，說(shuō)明濃H₂SO₄是一種難揮發(fā)的酸

C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃H₂SO₄不反應(yīng)

D．反應(yīng)CuSO₄+H₂S ＝ CuS↓+H₂SO₄能進(jìn)行，說(shuō)明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸

某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下， 最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是（    ）

A．C₄H₉Br        B．C₅H₁₁Br         C．C₆H₁₃Br     D．C₇H₁₅Br

25時(shí)，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                     （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH^-)____0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (Na⁺)－c (A^-)=                    mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，

①試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；

②將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃  B．NH₄A   C．（NH₄）₂SO₄  D．NH₄Cl

按pH由大到小的順序排列                       （填序號(hào)）

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1)  △H=—Q₁kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1)  △H=—Q₂kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g)  △H=—Q₃kJ·mol^-1

對(duì)Q₁、Q₂、Q₃三者大小關(guān)系的判斷正確的是（      ）

A．Q₁>Q₂>Q₃     B．Q₁>Q₃>Q₂      C．Q₃>Q₂>Q₁      D．Q₂>Q₁>Q₃

在同溫同壓下，硫燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

① S ( g ) + O₂  (g ) = SO₂  ( l )；△H₁ = a KJ·mol^-1

② S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂  ( g )；△H₂ = b KJ·mol^-1

③ S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂  ( g )；△H₃ = c KJ·mol^-1 ，則a、b、c的大小關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)>b>c           B．a(chǎn)<b<c          C．b<c<a          D．b>c>a

下列敘述正確的是                         （    ）

A．25℃時(shí)，MgCO₃飽和溶液中c(Mg²⁺)=2.6×10^-3mol·L^-1，CaCO₃飽和溶液中c(Ca²⁺)=5.3×10^-5mol·L^-1，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成 CaCO₃沉淀

B．向硫酸亞鐵溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明硫酸吼i鐵溶液中存存Fe³⁺

C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO₄^2-

D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入到稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌