不論甲和乙以何種比例混合，通入或加入到過量的丙溶液中，一定不會有沉淀生成的是：

一定質量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體（不含結晶水）質量比原固體增加了4.8g，該合金的物質的量可能為

A．0.04mol   B．0.05mol    C．0.06mol    D．0.07mol

盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是

A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成       B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有   D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據的反應可以表示為：Ca^2＋＋Y^2－=CaY、Mg^2＋＋Y^2－=MgY�；卮鹣铝袉栴}。

（1）測定Ca^2＋、Mg^2＋總含量時，控制溶液pH=10。若pH過大，測定結果將        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）如果雞蛋殼粉質量為m g，溶液中Y^2＋濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質量分數(shù)是               。

（3）有同學提出可采用如下裝置，通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。

①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次1→2→____________（填各裝置對應接口的數(shù)字序號）。

②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結果是否準確？答：________（填“準確”、“不準確”或“無法判斷”）。原因是                                        。

下列敘述正確的是（    ）

A．48 g O₃氣體含有6.02×10²³個O₃分子

B．常溫常壓下，4.6 gNO₂氣體含有1.81×10²³個NO₂分子

C．0.5 mol·L^－1L CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個Cu^2＋

D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2N_A

下列敘述正確的是  （    ）

A．目前加碘食鹽中主要添加的KIO₃

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C．綠色食品是不含任何化學物質的食品

D．在空氣質量日報中CO₂含量屬于空氣污染指數(shù)

如圖是一種人工合成的甜味劑aspartame的結構簡式，比一般的蔗糖甜160倍，由于它不會被消化而變?yōu)槟芰抗┙o身體所需，所以適合一些減肥人士食用，目前是糖的最佳代用品。下列關于aspartame的描述正確的是

A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．分子式是C₁₄H₁₉N₂O₅

C．具有2個手性碳原子

D．1 mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl₂用適當?shù)倪�原劑如S0₂、SnCl₂等還原制得：

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____。

（2）SO₂分子的空間構型為____。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為______

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是______________________。

（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________。

a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①   ②IBr＋KI＝I₂＋KBr    ③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應用      ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因      。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是                。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現(xiàn)象                         。

（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有                  。

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂ (g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)

（1）若反應進行到10s時，測得n (N₂) = 2.8mol/L，該段時間內V(NH₃) =0.08 mol/(L·s)，則a =__________mol；

（2）反應達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為15.5，NH₃的體積分數(shù)為25%，則平衡時NH₃的物質的量為__________；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合氣體中，a∶b =__________；

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序為 XOH > Y(OH)₂ > Z(OH)₃ ，則下列敘述中正確的是（    ）

A．原子的失電子能力 X > Y > Z        B．X、Y、Z的單質與水反應是越來越容易

C．原子半徑 Z > Y > X                D．原子序數(shù)X > Y > Z