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某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應

A(g)+xB(g)       2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質的濃度、反應速率時間變化的如下圖所示。下列說法正確的是

  A.8min前A的平均反應速率為0.08 mol ·L1·min1

B.20min~40min間該反應的平衡常數(shù)為5

C.30min時改變的條件是降低溫度,40min時改變的條件是升高溫度

D.反應方程式中的x=1,且正反應為放熱反應

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一工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產MnO2和Zn(干電池原料):

已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

② IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4

(1)A中屬于還原產物的是___________。

(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________;II需要加熱的原因是___________;C的化學式是____________。

(3)該生產中除得到MnO2和Zn以外,還可得到的副產品是______________。

(4)如果不考慮生產中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是___________。

(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

(6)從生產MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。

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用下列實驗裝置進行的實驗,能達到相應實驗目的的是   

A.裝置甲:防止鐵釘生繡                    B.裝置乙:除去乙烯中混有的乙炔

C.裝置丙:驗證HCl氣體在水中的溶解性      D.裝置丁:實驗室制取乙酸乙酯

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下列框圖涉及到的物質所含元素中,除一種元素外,其余均為1~18號元素。已知:A、F為無色氣體單質,B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列全)。

請回答下列問題:

(1)B的電子式為        。

(2)J、K是同種金屬的氯化物,且K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式                  

(3)汽車尾氣中常含有D。B在加熱和催化劑存在的條件下能消除D的污染。已知:

①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905 kJ·mol1 

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)   △H=-1268 kJ·mol1  

則B與D反應的熱化學方程式為                                 。

(4)有人認為:“表面化學”研究成果能使B和D的反應在催化劑表面進行時的效率大大提高,從而使污染物D的轉化率大大提高。請你應用化學基本理論對此觀點進行評價:                                                   。

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,D與E的氫化物分子構型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A以分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

(1)C的元素符號是             ;元素F在周期表中的位置            。

(2)B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物,假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子,且各原子最外層都滿足8電子結構,則B2D2電子式為          ,其固體時的晶體類型是                 

(3)最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結構如圖所示,已知斷裂1molN—N吸收167KJ的熱量,生成1mol C≡C放出942KJ熱量。試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學方程式:               

(4)某鹽的性質與類似,是離子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①鹽顯酸性原因(用離子方程式表示)                                  。

②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產生H2的化學方程式                   。

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下列關于12C和13C說法正確的是(    )

A.兩者互為同位素                 B.兩者互為同素異形體

C.兩者屬于同一種核素             D.兩者屬于不同的元素

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屬于人工固氮作用的是(    )

A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3      B.硝酸工廠用NH3氧化制NO

C.雷雨時空氣中的N2轉化為NO           D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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【物質結構與性質】

A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2 np2,B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子,D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子.請回答下列問題:

(1)當n=2時,AB2屬于            分子(填“極性”或“非極性”),分子中有          個δ鍵、       個π鍵. A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是          雜化.

(2)當n=3時,A與B形成的晶體屬于                晶體.

(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2,A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是                         (用元素符號表示);A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                  (用元素符號表示).

(4)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O.該配合物中的中心離子鈷離子

在基態(tài)時的核外電子排布式為                              .作為配位體之一的NH3分子的空間構型為               

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖所示,體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為              

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化學與生產、生活、社會密切相關,下列有關說法中不正確的是(    )

A.2009年10月1日,國慶60周年天安門廣場慶祝晚會上燃放的“焰火”讓全世界為之歡呼、傾倒,這主要是利用了化學中“焰色反應”的有關知識

B.神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的,它是一種新型無機非金屬材料

C.預防甲型HIN1流感的含氯環(huán)境消毒劑對人體無害

D.第十一屆全運會“東荷西柳”場館使用的鋼結構材料屬于合金

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酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理

是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是     (      )

①乙醇沸點低 ②乙醇密度比水小  ③乙醇有還原性  ④乙醇是烴的含氧化合物

A.②④       B.②③        C.①③            D.①④

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