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將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示,在相同的條件下,將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是
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下列說法不正確的是 ( )
A.SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色,但原理不同
B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,但大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物
C.具有相同分子數(shù)的甲酸性氧化物,但大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物
D.同溫同壓下,3 molC2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等
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下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 ( )
A.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.銅和稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.AlCl3溶液中加過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↑+3NH+4
D.向氯化嚴(yán)鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
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用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物,四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方式
B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)
C.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為 [ CF2—CF2—CF2—CF—CF3 ]n
D.四氟乙烯分子中即含有極性鍵又含有非極性鍵
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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(—57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程為
CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H=—283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱
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下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( )
A.用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路,說明已生成氫氧化鐵膠體
B.某雨水樣品放置一段時(shí)間,pH由5.6變?yōu)?.3,說明水中溶解了更多的CO2
C.常溫下銅可溶于濃硝酸,鐵不溶于濃硝酸,說明銅比鐵更活潑
D.二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電,說明二氧化硫是電解質(zhì)
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(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為 (填序號(hào))。
A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,混合溶液中c(Na+)
c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)常溫下,已知某NH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl一),則該溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)如果將HCl和CH3COONa溶液等濃度、等體積混合,則混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
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A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大并分占三個(gè)周期。B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素,B和D的原子序數(shù)之比為3:4,E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請(qǐng)回答相關(guān)問題:
(1)B元素在周期表中的位置 ,C元素是 (填元素符號(hào))
(2)比較D和E簡單離子半徑大。ㄓ秒x子符號(hào)表示): 。
(3)A與D形成含18電子化合物的化學(xué)式為 。
(4)元素E形成的簡單離子的水溶液與c的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
;
(5)2007年7月2日,美、德兩國科學(xué)家成功合成了具有獨(dú)特化學(xué)特性的E2A6化合物,該物質(zhì)在D2中能燒,寫出它在D2中完全燃燒的化學(xué)方程式 .
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下列各組性質(zhì)的比較中,不正確的是 ( )
A.堿性:NaOH>Mg(OH)2 B.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3
C.失電子能力:K>Na D.原子半徑:CI>S
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