在標準狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840ml，點燃充分反應(yīng)后，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.6g。試計算：

（1）經(jīng)堿石灰吸收后所剩余氣體體積（標準狀況下）

（2）原混合氣體中CH₄的體積分數(shù)

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^— =Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

把3體積NO₂氣體依次通過①NaHCO₃溶液（飽和）；②濃H₂SO₄；③Na₂O₂后（假設(shè)每一步的作用都是充分的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是       （     ）

A．1體積NO               B．1體積NO₂和0.5體積O₂

C．0.25體積O₂             D．1/3體積的NO

已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O) [mol·L^-1·min^-1]表示，則下列關(guān)系正確的是     （      ）                                                  

A．υ(NH₃)=υ(O₂)=υ(NO)=υ(H₂O)     B. υ(NH₃)：υ(O₂)：υ(NO)：υ(H₂O)= 4：5：4：6

C.υ(NH₃)= 3/2υ(H₂O)                D.5υ(O₂)=6υ(H₂O)

相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2∶1，體積比為4∶1，氣體A的相對分子質(zhì)量是

A．16　　     　　B．17　　   　　C．44　　　    　　D．64

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

   （1）用方程式表示工業(yè)上用石灰石、氯氣為原料生產(chǎn)漂白粉的原理_________________

_______________________________________________________，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）             

   （2）漂白粉可用于飲用水或環(huán)境消毒，它溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

   （3）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應(yīng)：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________

       A．①②③     B．②③④      C．②③        D．①④

有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺.Al³⁺.Fe²⁺.Mg²⁺.Cu²⁺.K⁺.NO₃^-.SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：                                                                                                   

第②個實驗中加入Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀  第③個實驗中，生成白色沉淀的量

與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________，  

⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩                                        

種常見物質(zhì)為（寫化學(xué)式）___________和_________。                                     

⑶寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

                                          。                 

                                          。

                                          。

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_______個實驗進行對比即可得出結(jié)論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（    ）

    A. 原子數(shù)       B. 密度         C. 質(zhì)量         D. 質(zhì)子數(shù)

如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案．下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是                                                       (　　)

A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl₄全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾